Types de réactions Synthèse Décomposition Déplacement simple

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1 Types de réactions Synthèse Décomposition Déplacement simple
Déplacement double Neutralisation Combustion Composés inorganiques Composés organiques

2 Les acides et les bases sont des produits chimiques que lorsqu’ils réagissent ensemble, ils perdent tous deux leurs propriétés. La réaction entre un acide et une base est un type de déplacement double nommée neutralisation. NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl (aq) + H2O(l) Les produits sont un sel et de l’eau

3 L'eau: H+ = OH- Acide: H+ > OH- Base: H+ < OH-
Neutralisation H2O peut aussi être considéré comme composés ioniques: H+OH- L'eau: H+ = OH- Acide: H+ > OH- Base: H+ < OH- NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl (aq) + H2O(l)

4 Combustion Page 203

5 Combustion Les réactions des composés inorganiques : contient toujours oxygène come réactif. Ex : 2 Mg + O2  2 MgO

6 Combustion Les réactions des composés organiques (composés carbonés):
Chimie organique: étude des composés carbonés et de leurs propriétés Lorsque nous brûlons les composés organiques hydrocarbures, les produits sont de l’eau et du dioxyde de carbone : Équation générale: CxHy +O2  H2O + CO2 Ex : CH4 + 2 O2  2 H2O + CO2 Ex 2 : C3H O2  4 H2O + 3 CO2

7 Combustion complètes et incomplètes
Les réactions de combustion son complètes quand il y a assez d’oxygène pour réagir avec toutes les hydrocarbures. Si les réactions de combustion sont incomplètes, il y a aussi du monoxyde de carbone, et du carbone solide produits en plus de l’eau et de dioxyde de carbone. CxHy(g) +O2(g)  H2O(l) + CO2(g) + CO(g) + C(s)

8 Devoir: -Page 206, #1-6 -Finir fiche réactions chimiques  A corriger demain