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CORRECTION TP PARTIE 1 1.sans préjuger du sens d’évolution du système chimique : a) Ecrire l’équation de la réaction acido-basique entre l’acide méthanoique et l’ion éthanoate ) Exprimer puis calculer la constante d’équilibre K associée à cette transformation. Cette écriture ne préjuge pas du sens dans lequel a lieu la transformation. Cette réaction est caractérisée par une constante d’équilibre Couple 1 : pKA1 = 4,8 KA1 = 1,8.10-5 Couple 2 : pKA2 = 3,8 KA2 = 1,8.10-4 K = 10
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. Le système dans l’état initial
a) Exprimer le quotient de réaction à l’état initial Qr,i b) Dans chaque mélange exprimer les concentrations en acide méthanoïque, méthanoate de sodium, acide éthanoïque et en éthanoate de sodium.
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c) pour chaque mélange calculer les valeurs des rapports et
d) pour chaque mélange calculer QR, i
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1 1 5 5 0,1 1 0,5 10*10/10*10=1 50 10
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. Le système dans l’état final
Rappeler la relation entre le pH et le pKa et le rapport [A-]/[AH] Calculer ce rapport dans chaque mélange pour les deux couples mis en jeu dans la réaction étudiée. En déduire la valeur du quotient de réaction dans l’état final le comparer à K pH = pKa + log [A-]/[AH] Donc [A-]/[AH] = Ka/ 10 -pH
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Conclusion 1 Pour chaque mélange K = Qrf Le système évolue spontanément vers l’état d’équilibre pour lequel le quotient de réaction est égale à la constante d’équilibre K.
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Mélange 1 : Qri = 1,0 < K Le système a donc bien évolué dans le sens direct : augmentation de [CH3COOH] et de [HCOO-] et diminution de [HCOOH] et de [CH3 COO-]. Mélange 2 Qri = 50> K Le système a donc bien évolué dans le sens inverse : augmentation de [HCOOH] et de [CH3 COO-] et diminution de [CH3COOH] et de [HCOO-]. Mélange 3 Qri 10 = K Le système n’évolue pas
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