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Règles à suivre pour écrire de bonnes équations bilan Récapitulons les équations que nous avons rencontrées dans ce chapitre :

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1 Règles à suivre pour écrire de bonnes équations bilan Récapitulons les équations que nous avons rencontrées dans ce chapitre :

2 1.Réaction du calcaire avec lacide chlorhydrique : CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O 2.Réaction du fer avec lacide chlorhydrique : Fe + 2H + Fe 2+ + H 2 3.Réaction du zinc avec lacide chlorhydrique : Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 Que doit-on remarquer ? 1 atome de calcium dans les réactifs 1 atome de calcium dans les produits Regardez ce quil en est pour le fer et le zinc dans les autres équations ! 1 fer 1 zinc

3 1.Réaction du calcaire avec lacide chlorhydrique : CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O 2.Réaction du fer avec lacide chlorhydrique : Fe + 2H + Fe 2+ + H 2 3.Réaction du zinc avec lacide chlorhydrique : Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 Il en est de même pour les autres atomes : 2 hydrogène dans les réactifs2 hydrogène dans les produits 1 carbone dans les réactifs1 carbone dans les produits 3 oxygène dans les réactifs 2+1=3 oxygène dans les produits

4 1 ère règle : Lors dune réaction chimique, il y a conservation des atomes.

5 1.Réaction du calcaire avec lacide chlorhydrique : CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O 2.Réaction du fer avec lacide chlorhydrique : Fe + 2H + Fe 2+ + H 2 3.Réaction du zinc avec lacide chlorhydrique : Zn + 2H + Zn 2+ + H 2 Regardons les charges électriques : 2 charges positives dans les réactifs 2 charges positives dans les produits

6 2 ème règle : Lors dune réaction chimique, il y a conservation des charges électriques.


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