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Les réactions chimiques ! Fe contre HCl : une solution qui « bouge ». Méthode : on te propose une animation sur PowerPoint pour que tu puisses : bien utiliser.

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1 Les réactions chimiques ! Fe contre HCl : une solution qui « bouge ». Méthode : on te propose une animation sur PowerPoint pour que tu puisses : bien utiliser les données de lénoncé, revoir la notion de bilan molaire (après avoir équilibré la réaction), en déduire les calculs de masse et de volume des réactifs et/ou des produits formés (calculs de proportionnalité), revoir les formules à connaître … Consigne : pour la lecture du diaporama, avances au clic !

2 Corrigé « Fe contre HCl ». Bien lire lénoncé : dans un tube à essai, on verse, avec précaution, une solution d sur de la limaille de. Ce sont : 1) Equation bilan : acide chlorhydrique fer Méthode : + La réaction produit un dégagement gazeux et provoque la disparition de la limaille de fer. Dichlorure de fer + Dihydrogène Avec les formules : Fe + HCl FeCl 2 + H 2 les réactifs. On équilibre : Fe + HCl FeCl 2 + H 2 2 Réactifs donnent Produits formés () 2H Question 3b) : calculer la masse de fer quil faut utiliser pour obtenir 100g de chlorure de fer (Fe) (FeCl 2 ) On écrit la réaction : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Bilan molaire : 1 mole 2 moles

3 On écrit la réaction : 1 Fe + 2 HCl 1 FeCl H 2 Bilan molaire : 1 mole 2 moles FeCl 2 : On complète avec les données de lénoncé : 3b) Calculer la de fer quil faut utiliser pour obtenir de chlorure de fer II100gmasse = ? nombre de mole = ? n = m M(FeCl 2 ) n = 100 0,8 Nouveau bilan molaire : n = m M(Fe) 0,8 = m 56 m= 0,8 x 56 m= 44,1g x 0,8 =1,6 3a) Calcul de M(FeCl 2 ) : 1x M(Fe) + 2 x M(Cl) = 1 x x 35.5 = g/mol mole 127 Clic ! 2 1 n = 0,8 mole x Clic !


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