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Les gaz. Létat dun gaz peut être décrit par quatre grandeurs macroscopiques; lune delles est la pression. Quelles sont les trois autres?

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Présentation au sujet: "Les gaz. Létat dun gaz peut être décrit par quatre grandeurs macroscopiques; lune delles est la pression. Quelles sont les trois autres?"— Transcription de la présentation:

1 Les gaz

2 Létat dun gaz peut être décrit par quatre grandeurs macroscopiques; lune delles est la pression. Quelles sont les trois autres?

3 Les grandeurs permettant de décrire létat dun gaz sont: La pression, La température, Le volume, La quantité de matière.

4 Après avoir bouché louverture dune pompe de bicyclette, on comprime lentement lair enfermé. a.Quelles sont les grandeurs inchangées? b.Quelles sont celles qui subissent une variation?

5 a.Les grandeurs inchangées sont : la quantité de matière la température b. Celles qui subissent une variation sont : la pression le volume

6 La température absolue sexprime t-elle en : a. degré celsius ? b. degré kelvin ? c. kelvin ?

7 La température absolue sexprime en kelvin, symbole K

8 La température absolue T et la température θ exprimée en degrés celsius sont liées par la relation : a. T = θ b. θ = T c. T = θ x 273

9 θ et T sont liées par la relation : T = θ + 273

10 Dans le Système International, lunité de pression est : a. le bar ? b. le pascal ? c. lhectopascal ?

11 Lunité de pression du Système International est le pascal de symbole Pa.

12 Avec quel appareil mesure-t-on : a. la pression dun gaz? b. la pression atmosphérique?

13 a.La pression dun gaz se mesure avec un manomètre. b.La pression atmosphérique se mesure avec un baromètre

14 Donner léquation détat du gaz parfait, en précisant la signification de chaque lettre ainsi que les unités dans le Système International.

15 p.V = n.R.T p : pression du gaz en Pa V : volume occupé par le gaz en m 3 n : quantité de matière du gaz en mol T : température absolue en K R : constante du gaz parfait R = 8,31 unité SI

16 Un récipient fermé de volume constant contient de lair à la température de 300 K. On veut doubler la pression de lair, il faut : le chauffer à 302 K le refroidir à 150 K le chauffer à 600 K

17 p.V = n.R.T Pour un volume V et une quantité de matière n constante, la pression p est proportionnelle à la température T. Donc pour doubler la pression il faut doubler la température absolue T et chauffer le gaz à 600 K

18 Une seringue contient 10 cm 3 dair à la pression atmosphérique (environ 10 5 Pa). On bouche lextrémité de la seringue et on pousse lentement le piston de façon à réduire le volume gazeux à 5 cm 3. On suppose que la température reste constante. Quelle est la pression du gaz dans la seringue?

19 p.V = n.R.T A une température constante et pour une quantité de matière de gaz constante, le produit p.V est constant. Donc si le volume est divisé par 2, la pression double : p = 2×10 5 Pa

20 Un pneu dautomobile contient environ 60 L dair à la pression 2,6×10 5 Pa et à une température voisine de 27 ° C. a.Exprimer la température en K et le volume en m 3. b.Calculer la quantité de matière du gaz contenu dans le pneu. La constante des gaz parfaits est : R = 8,31 u SI

21 a.La température absolue est T = θ doù T = 300 K Le volume est : V = 60 L V = 60×10 -3 m 3 V = 6×10 -2 m 3

22 b. p.V = n.R.T doù n = n = n = 6,3 mol


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