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Les dosages. I) Objectif dun dosage Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la dune espèce chimique concentration molaire inconnue.

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1 Les dosages

2 I) Objectif dun dosage Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la dune espèce chimique concentration molaire inconnue

3 II) Principe du dosage On fait réagir une espèce chimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue cest à dire : un oxydant avec un ou inversement. un oxydant avec un ou inversement. un acide avec une ou inversement; un acide avec une ou inversement; La réaction de dosage doit être, et. réducteur base rapidetotalespécifique

4 Aspect expérimental : On prélève, à laide dune, un volume V de la solution de concentration inconnue : Cest la ( que lon verse dans un ou un ) On prélève, à laide dune, un volume V de la solution de concentration inconnue : Cest la ( que lon verse dans un ou un ) A laide dune, on ajoute ensuite petit à petit une solution de concentration connue. A laide dune, on ajoute ensuite petit à petit une solution de concentration connue. On sintéresse toujours uniquement aux réactifs ( Les produits napportent aucune information utile) On sintéresse toujours uniquement aux réactifs ( Les produits napportent aucune information utile) pipette jaugée prise dessai erlenmeyerbecher burette graduée

5 Agitateur magnétique Barreau aimanté (ou turbulent) Erlenmeyer (ou becher) Burette graduée Espèce chimique dosante (ou titrante) donc de concentration connue Espèce chimique à doser ou à titrer donc de concentration inconnue Nom ? Formule ? Couleur ? C = V E = Nom ? Formule ? Couleur ? C =? V =

6 III) Précision du dosage ATTENTION : au mauvais ajustement des niveaux au mauvais ajustement des niveaux aux erreurs de parallaxe lors de la lecture ( en général à 0.1 mL près !!!) aux erreurs de parallaxe lors de la lecture ( en général à 0.1 mL près !!!) aux bulles dair dans la burette aux bulles dair dans la burette au changement de couleur (à la goutte près !!!) au changement de couleur (à la goutte près !!!)

7 IV) Exploitation du dosage et repérage de léquivalence Définition de l équivalence Le définit léquivalence. Le définit léquivalence. Léquivalence est atteinte lorsque lon a réalisé un des deux réactifs. Léquivalence est atteinte lorsque lon a réalisé un des deux réactifs. changement de réactif limitant mélange stoechiométrique

8 1) Pour un dosage colorimétrique : Léquivalence est repérée par. Léquivalence est repérée par. un changement de couleur persistant

9 2) Pour un dosage conductimétrique : Lors dun dosage conductimétrique, on mesure la conductance de la solution au fur et à mesure de laddition de lun des deux réactifs. Lors dun dosage conductimétrique, on mesure la conductance de la solution au fur et à mesure de laddition de lun des deux réactifs. La courbe G=f (Vréactif versé) est formée de deux segments de droites dont lintersection permet de repérer léquivalence E. La courbe G=f (Vréactif versé) est formée de deux segments de droites dont lintersection permet de repérer léquivalence E. G (en mS) Volume versé V (en mL) VEVE

10 V) Détermination de la concentration inconnue : Etudier les quantités de matières présentes à léquivalence permet TOUJOURS de trouver la concentration molaire de lespèce chimique étudiée. A léquivalence, les 2 réactifs ont : Lavancement maximal (x max ou x E ) de la réaction est pour les deux réactifs. Lavancement maximal (x max ou x E ) de la réaction est pour les deux réactifs. Dans le tableau davancement qui correspond à la réaction de dosage, à léquivalence, on indique que dans létat final, la quantité de matière des deux réactifs est. Dans le tableau davancement qui correspond à la réaction de dosage, à léquivalence, on indique que dans létat final, la quantité de matière des deux réactifs est. nulle totalement disparus identique

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