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Test académique Classe de troisième 2011-2012 Chimie : patrimoine et habitat.

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1 Test académique Classe de troisième Chimie : patrimoine et habitat

2 Les métaux sont largement utilisés dans les domaines du bâtiment et de lhabitat. Masse de 1 cm 3 du métal : Or : 19,3 g Cuivre : 8,7 g Fer : 7,7 g Zinc : 7,1 g Aluminium : 2,7 g Doc.2 Doc.3 Recycler le fer, cest facile ! Toiture en cuivre Parlement dOttawa (Canada) Toiture avec feuilles dor Dôme des Invalides à Paris Toiture en zinc Toiture en aluminium Basilique Saint-Pierre à Rome Doc.1 Toiture en fer

3 Le paratonnerre protège les bâtiments des effets de la foudre : en cas dimpact, la foudre est guidée vers le sol à travers la tige en cuivre. Benjamin Franklin inventeur du paratonnerre Pointe du paratonnerre Tige en cuivre reliée au sol

4 Doc. 1 Doc. 2 G Plaque de cuivre Électron en mouvement Légende : + - Plaque de cuivre Modèle 1 Modèle 2 Modèle 3 A léchelle microscopique Lampe allumée Dans le circuit électrique ci-dessous (doc. 1), on représente trois modèles du déplacement de certains électrons dans la plaque de cuivre (doc. 2).

5 Le cuivre est obtenu à partir dun minerai ou par recyclage mais il contient souvent des impuretés. On doit donc le purifier à laide du montage suivant : Solution aqueuse Cuivre à purifier

6 Ces cinquante dernières années, l'utilisation de l'aluminium dans lhabitat a connu une croissance rapide. Besoin en aluminium en France par secteur dactivité : Légende :

7 En France, les besoins en aluminium sont estimés à tonnes.

8 Atome daluminium Observation dun échantillon daluminium au microscope électronique : Le diamètre de latome daluminium est égal à 2, m.

9 On donne trois représentations A, B et C du modèle de latome daluminium A Légende : Électron Noyau B C

10 Actuellement, les matières plastiques jouent un rôle important pour le confort des habitations. Revêtement de sol à base de nylon ® Fenêtre et store en PVC Garde-corps de balcon en plexiglas ® Baignoire en acrylique

11 Mode opératoire de la synthèse du nylon ® : Dans un bécher, introduire 10 mL dune solution de chlorure de sébaçoyle.. Ajouter délicatement 10 mL dhexaméthylène diamine. À laide dun crochet, tirer délicatement sur le fil de nylon qui se forme à la surface de séparation des deux liquides et lenrouler autour dun agitateur (photographie ci-dessous). Lire attentivement le texte suivant :

12 Depuis le milieu du XIX e siècle, lacidité des pluies a augmenté dans certaines régions du globe provoquant des dommages sur les bâtiments. Au contact de leau de latmosphère, des gaz polluants se transforment en acides qui attaquent les matériaux calcaires (doc. 1) et certains métaux (doc. 2). Doc. 2 Élément dun portail en fer Doc. 1 Fronton dune église en pierre calcaire

13 On peut identifier la présence des ions fer II en solution grâce à la formation dun précipité de couleur verte (photographie ci-dessous) lorsquon ajoute quelques gouttes de solution dhydroxyde de sodium (soude).

14 Les produits de nettoyage sont de plus en plus utilisés dans les maisons. Produits dentretienpH Détartrant WC2 Déboucheur de canalisations 13 Décapant four11 Nettoyant ménager 3 Eau de Javel12 Liquide de rinçage6 Produit vaisselle7

15

16 Chimie et innovation technologique : leffet lotus. Ainsi il est possible denvisager des vitres, des revêtements de sol non salissants et des façades qui ne subiraient plus les effets de la pollution … Sinspirant des propriétés des feuilles de lotus qui restent toujours propres (photographie ci-contre), des scientifiques sont parvenus à synthétiser de nouveaux matériaux.

17 Fin de la partie chimie.


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