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Chapitre C13 (livre p273) Activité expérimentale N°1 à coller I- La classification périodique des éléments :

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1 Chapitre C13 (livre p273) Activité expérimentale N°1 à coller I- La classification périodique des éléments :

2 Introduction : Où sont les éléments chimiques ? Première partie : Historique, le tableau de Mendeleïev Deuxième partie : La classification actuelle Quatrième partie : Mendeleïev, un chimiste de génie Animation Troisième partie : La comparaison des deux tableaux ab abc d

3 Première partie : Historique, le tableau de Mendeleïev

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10 1 liaison covalente 2 liaisons covalentes 4 liaisons covalentes 3 liaisons covalentes 2 liaisons covalentes 1 liaison covalente aucune liaison (K) (L) (M) (N) alcalins halogène gaz nobles

11 Cours : - Actuellement, les éléments chimiques sont classés horizontalement par numéro atomique Z croissant. - Les éléments ayant le même nombre délectrons sur leur couche électronique externe forment une famille chimique. - La masse molaire atomique M (A) (en gmol -1 ) des éléments tient compte de la proportion des différents isotopes. - La place dun élément permet de prévoir la charge de lion monoatomique et le nombre de liaisons dans une molécule. Vidéo alcalins

12 Activité expérimentale N°2 à coller II- Les éléments chimiques : Le fer métallique Fe est un métal gris. Les ions fer (II) Fe 2+ sont en solution et légèrement de couleur verdâtre. Les ions fer (III) Fe 3+ sont en solution et légèrement de couleur rouille. Lhydroxyde de fer (II) Fe(OH) 2 est un précipité vert. Lhydroxyde de fer (III) Fe(OH) 3 est un précipité rouille.

13 1 ère étape 1 ère étape : Dans un tube à essai, verse une petite spatule de poudre de fer. Ajoute environ 10 mL de solution de sulfate de cuivre (Cu 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) ). Bouche puis agite pendant une minute environ. Filtre le contenu de ce tube et récupère le filtrat dans un tube à essai propre Fe (s) Métal gris Fe 2+ (aq) Solution aqueuse

14 2 ème étape 2 ème étape : Verse environ la moitié du filtrat dans un bécher. Dans le tube à essai, ajoute quelques gouttes de la solution dhydroxyde de sodium (soude, Na + (aq) + HO - (aq) ). Fe 2+ (aq) Solution aqueuse Fe(OH) 2 (s) Précipité vert

15 3 ème étape 3 ème étape : Prélève une dizaine de gouttes de filtrat contenu dans le bécher et dépose les sur une boite de pétri. Laisse à lair libre pendant une dizaine de minutes. Fe 2+ (aq) Solution aqueuse Fe 3+ (aq) Solution aqueuse

16 4 ème étape 4 ème étape : Ajoute quelques gouttes de la solution dhydroxyde de sodium (soude, Na + (aq) + HO - (aq) ) au contenu de la boite de pétri. Fe(OH) 3 (s) Précipité rouille Fe 3+ (aq) Solution aqueuse

17 5 ème étape 5 ème étape : Dans le bécher préparé lors de la 2 ème étape, dépose une lame de zinc bien décapée. Laisse réagir pendant quelques minutes. Fe 2+ (aq) ou Fe 3+ (aq) Solution aqueuse Fe (s) Métal gris

18 1 er étape 5 ème étape 2 ème étape 4 ème étape 3 ème étape 5 ème étape Fe Fe 3+ Fe 2+ Fe(OH) 3 Fe(OH) 2

19 Cours : - Des atomes (isotopes) ou des ions dont les noyaux ont le même numéro atomique Z (nombre de proton) appartiennent au même élément chimique. - Les éléments chimiques se conservent au cours des transformations chimiques.


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