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Chapitre 2 : Extraction d'espèces chimiques. I- Quelques procédés d'extraction Act.1 p.186.

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1 Chapitre 2 : Extraction d'espèces chimiques

2 I- Quelques procédés d'extraction Act.1 p.186

3 1- Définition : L'extraction est une technique de séparation d'un ou plusieurs composés d'un mélange sur la base de propriétés chimiques ou physiques.

4 2- Les procédés actuels : Procédés à froidProcédés à chaud L'enfleurage (plantes fragiles) L'expression ou pressage (huiles, jus de fruits) La macération (utilise de l'eau ou des solvants comme l'alcool) L'extraction par solvant L'infusion ( on verse dans l'eau bouillante puis on couvre sans chauffage) La décoction (dans l'eau bouillante plusieurs minutes. Convient aux racines, feuilles ou baies) L'hydrodistillation

5 II- Extraction par un solvant 1- Masse volumique et densité d'un corps La masse volumique notée : = m / v m : masse du corps en kg V : le volume qu'occupe la masse en m 3 Application : La masse volumique du cyclohexane est égale à 0.78 g.cm -3 Trouver la masse d'un échantillon de volume 2 cm 3. Donc s'exprime en kg.m -3 ou en g.cm -3 m = x v = 0.78 x 2 = 1.56 g

6 Pour les liquides et solides, la densité d'un corps est notée d : d = / eau d est sans unité La masse volumique de l'eau eau = 1g.cm -3 = 1000 kg.m -3 Application : la densité du cyclohexane est de Quelle est la masse volumique du cyclohexane en g.m -3 et en kg.m -3 ? cyclohexane = 0.78 g.cm -3 = 780 kg.m -3

7 II- Extraction par un solvant 2- Extraction liquide-liquide Principe : C'est l'extraction d'une espèce chimique de l'eau vers un autre solvant, dans lequel cette espèce est plus soluble. Le solvant étant non miscible avec l'eau. Ex : Le diiode Le diiode est peu soluble dans l'eau, mais très soluble dans le cyclohexane.

8 Il est donc possible d'extraire du diiode de l'eau en le mélangeant avec du cyclohexane. Comment ? On utilise une ampoule à décanter

9 Il y a un trait qui sépare les deux liquides. Z o o m o n s un peu C'est normal l'eau et le cyclohexane ne sont pas miscibles. Comme l'eau et l'huile, ils ne se mélangent pas. Le moins dense se retrouve au-dessus. Nous appellerons ce liquide: la phase organique. Nous appellerons ce liquide: la phase aqueuse. EauCyclohexane Densité 10.78

10 Agitons l'ampoule à décanter. Observations : Précautions lors de l'agitation : Dégazage fréquent (enlever le bouchon et laisser échapper les gaz.) Diriger l'ouverture vers un espace vide (éviter vous-même et vos camarades) La phase organique a changé de couleur, elle devient violette La phase aqueuse devient transparente Conclusion : Le diiode est passé de l'eau (phase aqueuse) au cyclohexane (phase organique).

11 2- les étapes de l'extraction liquide-liquide Etape 1 : utiliser une ampoule à décanter.

12 Etape 2 : mélanger avec un solvant. Choix du solvant : 1/ non miscible avec la solution de départ. 2/ l'espèce à extraire est très soluble dans ce solvant. 3/ tenir compte des règles de sécurité et de la protection de l'environnement.

13 Etape 3 : Agiter puis laisser reposer ou décanter On assiste à un transfert de l'espèce à extraire du mélange initial au solvant choisi. Pour améliorer le transfert, on mélange de manière vigoureuse.

14 Etape 4 : séparer les deux phases.

15 Conclusion générale : Une espèce chimique passe spontanément d'un solvant où elle est peu soluble vers un solvant où elle est plus soluble. L'agitation du mélange aide à accélérer le processus. Il se forme alors deux phases non miscible (la phase aqueuse et la phase organique) que l'on peut séparer grâce à une ampoule à décanter. Ex 9 p. 196


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