Unité 1 – Les atomes, les éléments, et les composés

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1 Unité 1 – Les atomes, les éléments, et les composés
Chapitre 1 – La théorie atomique: une explication de la composition et des propriétés de la matière

2 La Sécurité au Labo – Une Révision
***La sécurité au labo est la priorité la plus importante! ***Savez les règles avant que tu vas au labo ***Les utilises dans le labo! Complète l’activité 1-1A p 9

3 Les Consignes de Sécurité au Labo (p 10-11)
Les Consignes Générales Le Matériel en Verre Les Produits Chimiques Les Plaques Chauffantes et les Flammes Nues Les Appareils Électriques

4 SIMDUT (p 12) S système d’ I information sur les M matières
D dangereuses U utilisées au T travail

5 Les Symboles de Danger

6 Les Symboles de Danger

7 La Description de la Matière
La matière est toute qui a une masse et un volume La masse est la quantité de matière qui est dans une substance Le volume est la quantité d’espace occupée par la substance Mesuré en Litres La matière est composée des éléments Les éléments sont des substances qui contiennent une seule type de matière et qui ne peuvent pas être brisé ou séparé dans les substances plus simples

8 La Description de la Matière
1. Les propriétés physiques… page 18 Les caractéristiques observables ou mesurables de la matière Peuvent être qualitative (observé) ou quantitative (mesuré) Exemples: couleur, malléabilité, éclat, conductivité, point d’ébullition, point de fusion, texture, magnétisme, masse volumique

9 La Description de la Matière
2. Les propriétés chimiques… page 19 Les caractéristiques qu’on peut observer lorsque des substances réagissent avec les autres substances Déterminent son utilité Exemples: réactivité, combustibilité, toxicité

10 Un Théorie Compare à un Loi
Une théorie serve à expliquer des observations appuyées par des preuves sérieuses Exemple: La théorie du Big-bang Une loi décrit des événements, des relations, ou des modèles observés de façon répétée au fil du temps Exemple: La loi d’Ohm

11 La Théorie Atomique La description de la matière et de son comportement La théorie atomique a changé quand la nouvelle information était découverte

12 Les idées au début (il y a 2000 ans)
Empédocle: Pensait que la matière était formée de quatre éléments: la terre, l’air, le feu, et l’eau Démocrite: Pensait que la matière ne pouvait pas être indéfiniment divisée en morceaux de plus en plus petits. Il pensait qu’il existait une particule qui était la plus petite possible. Il a appelé cette particule indivisible atomos

13 Le Développement de la Théorie Atomique

14 John Dalton ( ) Il a suggéré que les particules formant la matière ressemblaient à de petites sphères dures, différentes selon les éléments Il a défini l’atome comme la plus petite particule d’un élément

15 J.J. Thomson ( ) Il a suggéré que tous les atomes contiennent les électrons (une charge négative) Son modèle consistait en une sphère de charge positive dans laquelle des particules de charge négative sont dispersées

16 Ernest Rutherford ( ) Il a découvert que les atomes ont un noyau Il y a deux types des particules dans le noyau: les protons (charge positive) et les neutrons (charge négative)

17 Niels Bohr ( ) Il a proposé que les électrons entourent le noyau dans les couches d’énergie bien précise Chaque électron a une quantité d’énergie

18 Sommaire l'atome orbital courant

19 Les particule subatomiques
Dans l’Atome Les particule subatomiques Charge électrique Masse Location Proton (p+) + Grande Dans le noyau Neutron (n0) Électron (e-) - Petite Autour du noyau

20 L’Atome