Révision. Écris les formules, puis balancez l’equation

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1 Révision. Écris les formules, puis balancez l’equation
Révision * Écris les formules, puis balancez l’equation. Quel type d’équation.? * Pentoxyde de diazote  dioxygène + diazote Oxyde de fer (III) + aluminium  fer + oxyde d’aluminium Propane + dioxygène  dioxyde de carbone + eau

2 Devoirs – P. 208 Exothermique – l’énergie est un produit. Combustion Endothermique – l’énergie est un réactif. Photosynthèse 6) a) S8 + 8 O2  8 SO2 + énergie b) S O2  8 SO3 + énergie c) 2 SO3 + énergie  2 SO2 + O d) CO2 + énergie  C + O2 13) a) étain + 2 nitrate d’argent  nitrate d’étain (II) + 2 argent (DS) b) 4 aluminium + 3 dioxygène  2 oxyde d’aluminium (S) c) 2 chlorure de sodium + nitrate de plomb (II)  2 nitrate de sodium + chlorure de plomb (II) (DD) d) carbonate de calcium + 2 chlorure d’hydrogène  chlorure de calcium + eau dioxyde de carbone (DD, puis D) e) iodure de magnesium + dibrome  bromure de magnesium + diode (DS) f) sulfure d’ammonium + nitrate de plomb (II)  sulfure de plomb (II) + 2 nitrate d’ammonium (DD)

3 Définitions pH Propriétés Neutralisation
Les Acides et Bases Définitions pH Propriétés Neutralisation

4 Définitions Acide – une substance qui produit des ions de hydrogène (H+) en solution. Ex: HCl(aq) – acide chlorhydrique = H+ et Cl- dans l’eau **Regardes pour H au début ou COOH à la fin** Base – une substance qui produit des ions de hydroxide (OH-) en solution. Ex. NaOH  Na+ et OH- **Regardes pour OH à la fin**

5 L’Échelle de pH La pH est la mésure de l’acidité d’une solution.
Sur l’échelle - x < 7, c’est acidé - x = 7, c’est l’eau pure (neutre) - x > 7, c’est basique P. 225 Q. 1

6 Propriétés des Acides et Bases
Concentration – quantité d’acide ou base pur dissolute par litre d’eau Ionisation – nombre de moécules qui sont ionisées Acides et Bases Forts – très concentrées et ionisées; dangereuse Acides et Bases Faibles – peu concentrées et ionisées; pas dangereuse « Sodium hydroxide burn » par Blazius — Travail personnel. Sous licence CC BY-SA 3.0 via Wikimedia Commons -

7 Neutralisation Une réaction de déplacement double spéciale :
Acide + Base  Sel + Eau HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O (l) * Un sel est le produit d’une réaction entre un acide et un base P. 236 Q. 1, 2

8 Nommez les Acides et les Bases
Acides – Hydrogène et un élément  acide _____hydrique ex: HF  acide fluorhydrique ; HCl  acide chlorhydrique – Hydrogène et un “ate”  acide ______ique ex: H2SO4  acide sulfurique HNO3  acide nitrique Bases – élément et un hydroxyde  solution de hydroxyde de ______ ex: NaOH(aq)  solution de hydroxyde de sodium

9 Révision *Balancez, nommez, et identifies le type de réaction*
___N2O5 + ___ H2O  ___ HNO3 ___ BaSO4 + ___ NH4OH  ___ Ba(OH)2 + ___(NH4)2SO4 ___ C4H10 + ___ O2  ___ CO2 + ___ H2O

10 Révision *Balancez, nommez, et identifies le type de réaction*
___Fe2(SO4)3 + ___ KOH  ___ K2SO4 + ___ Fe(OH)3 ___ Cu2S + ___ O2  ___ Cu2O + ___ SO2 ___ Zn + ___ HCl  ___ ZnCl2 + ___ H2

11 Taux de Réaction Déf. – le temps nécessaire pour un réaction (la vitesse d’un réaction) Les Facteurs Qui Affectent Le Taux de Réaction - la concentration des réactifs plus concentré = plus vite ex: plus d’oxygène va enflammer un éclisse - la surface de contact  plus de surface = plus vite ex: les brindilles vs. les rondins - la température  plus chaud = plus vite ex: nourriture dans le réfrigérateur - les catalyseurs  une substance qui peuvent augmenter ou diminuer le taux de réaction, mais qui ne sont pas eux-mêmes utilisés ex: les convertisseurs catalytiques dans les autos P. 251 Q. 2, 3, 4, 5