OSMOSE et PERMEABILITE MEMBRANAIRE Buts de la séance Comprendre les principes physiques régissant les mouvements d’eau (osmose) et des substances dissoutes (diffusion) à travers une membrane (m. artificielle ou cellulaire) Observer et comprendre les conséquences de ces mouvements d’eau sur le volume des cellules. Phénomènes physiques

Programme de la séance Th : diffusion, osmose, p. osmotique Exp : membrane synthétique à perméabilité sélective Th : calcul et mesure p. osmotique Exp : cellules végétales (oignon) 1. Solutions de saccharose (indiffusible) : «  efficace » conditions d’isotonie d’hypotonie d’hypertonie 2. Solution de NH4 Ac (diffusible) : notion de solutés osmotiquement inactifs «  inefficace » Exp : Turgescence et rigidité des tissus végétaux PAUSE

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Dans cet exemple, le mot soluté s'applique : aux molécules d'eau aux molécules de sucre à la solution aqueuse de sucre

Dans cet exemple, le mot soluté s'applique : aux molécules d'eau aux molécules de sucre à la solution aqueuse de sucre

L'eau est le constituant majeur des liquides biologiques (sang, lymphe, liquide intracellulaire, liquide extracellulaire …) Vrai Faux

L'eau est le constituant majeur des liquides biologiques (sang, lymphe, liquide intracellulaire, liquide extracellulaire …) Vrai Faux

SOLUTION ? SUSPENSION ? 4 Gouttelette phospholipidique Particule métallique cellule Molécule de saccharose

Au sein des liquides biologiques, il faut faire la distinction entre substances en solution (ex : glucose, sels) et particules en suspension (ex : globules rouges, plaquettes). Lequel de ces trois énoncés est-il correct ? Le principe de la diffusion s'applique aux substances en solution ainsi qu'aux particules en suspension. Le principe de la diffusion s'applique aux substances en solution mais non aux particules en suspension. Le principe de la diffusion s'applique aux particules en suspension mais non aux substances en solution.

Au sein des liquides biologiques, il faut faire la distinction entre substances en solution (ex : glucose, sels) et particules en suspension (ex : globules rouges, plaquettes). Lequel de ces trois énoncés est-il correct ? Le principe de la diffusion s'applique aux substances en solution ainsi qu'aux particules en suspension. Le principe de la diffusion s'applique aux substances en solution mais non aux particules en suspension. Le principe de la diffusion s'applique aux particules en suspension mais non aux substances en solution.

0.5 L 0.5 L 5 DIFFUSION : Chaque substance se déplace pour équilibrer sa concentration, indépendamment des autres substances 2 M 1 M Si les compartiments gauche et droit ont chacun un volume de 0,5 l et si les concentrations initiales des colorants sont respectivement 2M/l pour le mauve et 1M/l pour le vert, quelles seront les concentrations à l'équilibre dans le compartiment gauche ? -     -  1 M pour le mauve ; O,5 M pour le vert -     -  2 M pour le mauve ; 1 M pour le vert -     -   4 M pour le mauve ; 2 M pour le vert ? ?

1 M pour le mauve ; O,5 M pour le vert Si les compartiments gauche et droit ont chacun un volume de 0,5 l et si les concentrations initiales des colorants sont respectivement 2M pour le mauve et 1M pour le vert, quelles seront les concentrations à l'équilibre dans le compartiment gauche ? 1 M pour le mauve ; O,5 M pour le vert 2 M pour le mauve ; 1 M pour le vert 4 M pour le mauve ; 2 M pour le vert

1 M pour le mauve ; O,5 M pour le vert Si les compartiments gauche et droit ont chacun un volume de 0,5 l et si les concentrations initiales des colorants sont respectivement 2M pour le mauve et 1M pour le vert, quelles seront les concentrations à l'équilibre dans le compartiment gauche ? 1 M pour le mauve ; O,5 M pour le vert 2 M pour le mauve ; 1 M pour le vert 4 M pour le mauve ; 2 M pour le vert

0.5 L 0.5 L 6 DIFFUSION : Chaque substance se déplace pour équilibrer sa concentration, indépendamment des autres substances 2 M 1 M Si les compartiments gauche et droit ont chacun un volume de 0,5 l et si les concentrations initiales des colorants sont respectivement 2M/l pour le mauve et 1M/l pour le vert, quelles seront les concentrations à l'équilibre dans le compartiment gauche ? Volume initial: 0.5 L volume final : 1 L Dilution : 2 fois Vi x Ci = Vf x Cf ? ?

Quelle est l'osmolarité d'une solution mixte 0,1 M en saccharose, 0,1 M en urée et 0,1 M en NaCl

Quelle est l'osmolarité d'une solution mixte 0,1 M en saccharose, 0,1 M en urée et 0,1 M en NaCl

8 Soit une membrane perméable à l'eau mais non aux solutés. Cette membrane sépare une solution de saccharose 0,5 M (compartiment A) d'une solution de saccharose 1M (compartiment B). Se produira-t-il un flux net d'eau et si oui, dans quel sens ? -      - aucun flux -      - un flux de A vers B -      - un flux de B vers A A B Saccharose 1 M Saccharose 0.5 M

aucun flux un flux de A vers B un flux de B vers A Soit une membrane perméable à l'eau mais non aux solutés. Cette membrane sépare une solution de saccharose 0,5 M (compartiment A) d'une solution de saccharose 1M (compartiment B). Se produira-t-il un flux net d'eau et si oui, dans quel sens aucun flux un flux de A vers B un flux de B vers A

aucun flux un flux de A vers B un flux de B vers A Soit une membrane perméable à l'eau mais non aux solutés. Cette membrane sépare une solution de saccharose 0,5 M (compartiment A) d'une solution de saccharose 1M (compartiment B). Se produira-t-il un flux net d'eau et si oui, dans quel sens aucun flux un flux de A vers B un flux de B vers A

eau A B 9 Saccharose 1 M Saccharose 0.5 M l’eau migre vers le compartiment où les molécules de soluté indiffusibles sont les plus concentrées (c’est à dire où la pression osmotique est la plus élevée); c’est l’OSMOSE. Saccharose 0.5 M Saccharose 1 M A B eau

Par rapport à la solution de saccharose 1M, la solution de saccharose 0,5 M est-elle : hypotonique isotonique hypertonique

Par rapport à la solution de saccharose 1M, la solution de saccharose 0,5 M est-elle : hypotonique isotonique hypertonique

eau A B 10 Saccharose 0.5 M Saccharose 1 M Faible  MILIEU HYPOTONIQUE l’eau migre vers le compartiment où les molécules de soluté indiffusibles sont les plus concentrées (c’est à dire où la pression osmotique est la plus élevée); c’est l’OSMOSE. Saccharose 0.5 M Saccharose 1 M A B eau Faible  MILIEU HYPOTONIQUE Forte  MILIEU HYPERTONIQUE

Soit 1) une solution à 1 g/l d’une substance X (MM = 10) 11 Soit 1) une solution à 1 g/l d’une substance X (MM = 10) 2) une solution à 100 g/l d’une substance Y (MM = 1000) Calculer l’osmolarité - de la solution X - de la solution Y N.B. pas de dissociation des substances X et Y

Solution à 1g/l d'une substance X (MM=10) et solution à 100 g/l d'une substance Y (MM=1000). L’osmolarité de la solution X sera : 100 fois inférieure à celle de la solution Y 100 fois supérieure à celle de la solution Y 10 fois inférieure à celle de la solution Y 10 fois supérieure à celle de la solution Y égale à celle de la solution Y

Solution à 1g/l d'une substance X (MM=10) et solution à 100 g/l d'une substance Y (MM=1000). L’osmolarité de la solution X sera : 100 fois inférieure à celle de la solution Y 100 fois supérieure à celle de la solution Y 10 fois inférieure à celle de la solution Y 10 fois supérieure à celle de la solution Y égale à celle de la solution Y

Solution à 1 g/l substance X (MM = 10) 12 Solution à 1 g/l substance X (MM = 10) Solution à 100 g/l substance Y (MM= 1000) Concentration molaire: 0.1 M Concentration molaire: 0.1 M

Ces 2 solutions de même osmolarité (solution à 1g/l d'une substance X (MM=10) et solution à 100 g/l d'une substance Y (MM=1000)) développeront-elles nécessairement la même pression osmotique dans diverses situations ? Oui Non

Ces 2 solutions de même osmolarité (solution à 1g/l d'une substance X (MM=10) et solution à 100 g/l d'une substance Y (MM=1000)) développeront-elles nécessairement la même pression osmotique dans diverses situations ? Oui Non

La diffusion de l'eau ou osmose 13 Pression osmotique = pression créée par l’appel d’eau que cette solution provoque lorsqu’elle est séparée de l’eau pure par une membrane perméable à l’eau mais non aux solutés présents.

La diffusion de l'eau ou osmose 13 bis La diffusion de l'eau ou osmose La pression osmotique N'est efficace que si les solutés ne peuvent pas diffuser à travers la membrane Dépend des propriétés de perméabilité de la membrane Seuls les solutés qui ne diffusent pas sont osmotiquement actifs.

OSMOMETRE : mesure de la  14 OSMOMETRE : mesure de la  ex : MM < 100

Si l'on utilise un osmomètre dont la membrane est perméable aux substances de masse moléculaire inférieure à 100, qu'observera-t-on à l'équilibre ? un niveau identique dans les deux osmomètres un niveau inférieur dans l'osmomètre contenant la solution X que dans celui contenant la solution Y un niveau supérieur dans l'osmomètre contenant la solution X que dans celui contenant la solution Y

Si l'on utilise un osmomètre dont la membrane est perméable aux substances de masse moléculaire inférieure à 100, qu'observera-t-on à l'équilibre ? un niveau identique dans les deux osmomètres un niveau inférieur dans l'osmomètre contenant la solution X que dans celui contenant la solution Y un niveau supérieur dans l'osmomètre contenant la solution X que dans celui contenant la solution Y

15 Situation initiale A l’équilibre Amidon Eau + Iode Membrane perméable aux molécules de MM < 10 000

Cette expérience nous démontre que la membrane du tube à dialyse est perméable : à l'iode et à l'amidon à l'iode mais pas à l'amidon à l'amidon mais pas à l'iode ni à l'amidon, ni à l'iode

Cette expérience nous démontre que la membrane du tube à dialyse est perméable : à l'iode et à l'amidon à l'iode mais pas à l'amidon à l'amidon mais pas à l'iode ni à l'amidon, ni à l'iode

Cette expérience nous permet de conclure que la masse moléculaire de l'amidon est inférieure à 10 000 supérieure à 10 000

Cette expérience nous permet de conclure que la masse moléculaire de l'amidon est inférieure à 10 000 supérieure à 10 000

L’amidon est : un acide aminé une protéine un monosaccharide un disaccharide un polysaccharide

L’amidon est : un acide aminé une protéine un monosaccharide un disaccharide un polysaccharide

16 Liaisons glycosidiques

Il y a-t-il un mouvement net d'eau au cours de cette expérience ? non oui, du gobelet vers l'intérieur du tube à dialyse oui, de l'intérieur du tube à dialyse vers le gobelet

Il y a-t-il un mouvement net d'eau au cours de cette expérience ? non oui, du gobelet vers l'intérieur du tube à dialyse oui, de l'intérieur du tube à dialyse vers le gobelet

Que faut-il invoquer pour expliquer un flux net d'eau à travers une membrane ? Un gradient de pression osmotique concentration en un soluté donné concentration de l'ensemble des solutés en présence

Que faut-il invoquer pour expliquer un flux net d'eau à travers une membrane ? Un gradient de pression osmotique concentration en un soluté donné concentration de l'ensemble des solutés en présence

A B H2O Eau + solutés de haute M.M. (non-diffusibles) 17 Même osmolarité Eau + solutés de faible M.M. (diffusibles) H2O

Programme de la séance 17bis Th : diffusion, osmose, p. osmotique Exp : membrane synthétique à perméabilité sélective Th : calcul et mesure p. osmotique Exp : cellules végétales (oignon) 1. Solutions de saccharose (indiffusible) : «  efficace » conditions d’isotonie d’hypotonie d’hypertonie 2. Solution de NH4 Ac (diffusible) : notion de solutés osmotiquement inactifs «  inefficace » Exp : Turgescence et rigidité des tissus végétaux PAUSE

17 ter Exp : Turgescence et rigidité des tissus végétaux Temps 0 : tâter la consistance des tranches de pdt ? H2O X Après 1 heure : tâter la consistance des tranches de pdt

Les cellules végétales ont une paroi rigide 18 L’Osmose : cellules végétales Les cellules végétales ont une paroi rigide Séance 3 OSMOSE 2002

L’Osmose : milieu hypertonique 19 L’Osmose : milieu hypertonique Mouvement net d’eau vers le milieu de plus forte  (le plus concentré en substances non diffusibles). LIMITES : Jusqu’à équilibre des pressions osmotiques Résultat : Plasmolyse Plasmolyse d’une cellule d’épiderme d’oignon Plasmodesmes bien visibles Séance 3 OSMOSE 2002

L’Osmose : milieu hypertonique 20 L’Osmose : milieu hypertonique Mouvement net d’eau vers le milieu le plus concentré en substances non diffusibles (càd de plus forte ) . LIMITES : Jusqu’à équilibre des pressions osmotiques Résultat : Plasmolyse Trois étapes de la plasmolyse d'une cellule d'épiderme d'oignon placée dans un milieu hypertonique. Le cytoplasme et la vacuole se rétractent ; la membrane plasmique se sépare de la paroi et devient visible. Séance 3 OSMOSE 2002

L’Osmose : milieu hypertonique 21 L’Osmose : milieu hypertonique Séance 3 OSMOSE 2002

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La cellule est turgescente L’Osmose : milieu hypotonique 23 En milieu hypotonique, flux net d’eau vers l’intérieur de la cellule pour tenter d’équilibrer la pression osmotique de part et d’autre de la membrane plasmique. La cellule est turgescente Séance 3 OSMOSE 2002

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La solution de saccharose 0 La solution de saccharose 0.8 M constitue-t-elle pour les cellules d'épiderme d'oignon un milieu hypotonique ? isotonique ? hypertonique ?

La solution de saccharose 0 La solution de saccharose 0.8 M constitue-t-elle pour les cellules d'épiderme d'oignon un milieu hypotonique ? isotonique ? hypertonique ?

Placée dans un milieu hypertonique (solution de saccharose 0 Placée dans un milieu hypertonique (solution de saccharose 0.8 M), la cellule d'épiderme d'oignon subit une plasmolyse parce que du saccharose rentre dans la cellule des solutés intracellulaires sortent de la cellule de l'eau sort de la cellule

Placée dans un milieu hypertonique (solution de saccharose 0 Placée dans un milieu hypertonique (solution de saccharose 0.8 M), la cellule d'épiderme d'oignon subit une plasmolyse parce que du saccharose rentre dans la cellule des solutés intracellulaires sortent de la cellule de l'eau sort de la cellule

Ce flux net d’eau sortant observé lorsque la cellule est plongée dans une solution de saccharose 0.8 M s’explique par  une différence de concentration en saccharose une différence de pression osmotique une différence de salinité entre les milieux intracellulaire et extracellulaire

Ce flux net d’eau sortant observé lorsque la cellule est plongée dans une solution de saccharose 0.8 M s’explique par  une différence de concentration en saccharose une différence de pression osmotique une différence de salinité entre les milieux intracellulaire et extracellulaire

Une cellule d’épiderme d’oignon subira-t-elle une plasmolyse si on la place dans une solution d’urée 0.8 M ? (N.B. la membrane cytoplasmique est perméable à l’urée) oui non

Une cellule d’épiderme d’oignon subira-t-elle une plasmolyse si on la place dans une solution d’urée 0.8 M ? (N.B. la membrane cytoplasmique est perméable à l’urée) oui non

La diffusion de l'eau ou osmose 25 La diffusion de l'eau ou osmose La pression osmotique N'est efficace que si les solutés ne peuvent pas diffuser à travers la membrane Dépend des propriétés de perméabilité de la membrane Seuls les solutés qui ne diffusent pas sont osmotiquement actifs.

26 ?

Que trouve-t-on dans l'espace compris entre la paroi pecto-cellulosique et la membrane cytoplasmique d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M de l'eau pure de l'air une solution de saccharose 0.8 M du cytoplasme

Que trouve-t-on dans l'espace compris entre la paroi pecto-cellulosique et la membrane cytoplasmique d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M de l'eau pure de l'air une solution de saccharose 0.8 M du cytoplasme

Quelle est l'osmolarité (la pression osmotique) du cytoplasme d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M 0.4 OsM plus grande que 0.4 et plus petite ou égale à 0.8 OsM plus grande que 0.8 OsM

Quelle est l'osmolarité (la pression osmotique) du cytoplasme d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M 0.4 OsM plus grande que 0.4 et plus petite ou égale à 0.8 OsM plus grande que 0.8 OsM

26 bis ?

Quelle est l'osmolarité ( la pression osmotique) du liquide de la vacuole d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M 0 OsM 0.4 OsM Plus grande que 0.4 et plus petite ou égale à 0.8 OsM Plus grande que 0.8 OsM

Quelle est l'osmolarité ( la pression osmotique) du liquide de la vacuole d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M 0 OsM 0.4 OsM Plus grande que 0.4 et plus petite ou égale à 0.8 OsM Plus grande que 0.8 OsM

Quelle est l'osmolarité ( la pression osmotique) dans le cytoplasme et dans la vacuole d'une cellule d'épiderme d'oignon placée dans de l'eau distillée 0 OsM Plus grande que 0 et plus petite ou égale à 0.4 OsM 0.4 OsM Plus grande que 0.4 OsM

Quelle est l'osmolarité ( la pression osmotique) dans le cytoplasme et dans la vacuole d'une cellule d'épiderme d'oignon placée dans de l'eau distillée 0 OsM Plus grande que 0 et plus petite ou égale à 0.4 OsM 0.4 OsM Plus grande que 0.4 OsM

Des cellules d'épiderme d'oignon réagiraient-elles de la même manière dans des solutions de glucose 0.1 M, 0.4 M et 0.8 M que dans des solutions de saccharose 0.1 M, 0.4 M et 0.8 M ? Oui Non

Des cellules d'épiderme d'oignon réagiraient-elles de la même manière dans des solutions de glucose 0.1 M, 0.4 M et 0.8 M que dans des solutions de saccharose 0.1 M, 0.4 M et 0.8 M ? Oui Non

Quelle est l'osmolarité d'une solution d'acétate d'ammonium ( [NH4]+ Ac-) 0.8 M (MM=77) ?

Quelle est l'osmolarité d'une solution d'acétate d'ammonium ( [NH4]+ Ac-) 0.8 M (MM=77) ?

Une solution d'acétate d'ammonium 0 Une solution d'acétate d'ammonium 0.8 M constitue pour la cellule d'épiderme d'oignon un milieu réllement hypotonique isotonique hypertonique

Une solution d'acétate d'ammonium 0 Une solution d'acétate d'ammonium 0.8 M constitue pour la cellule d'épiderme d'oignon un milieu réllement hypotonique isotonique hypertonique

La plasmolyse initiale de la cellule d'épiderme d'oignon plongée dans une solution de NH4 Ac 0.8 M est due à une sortie d'eau très rapide hors de la cellule pour tenter d'équilibrer la conc en NH4 Ac de part et d'autre de la membrane plasmique sortie d'eau très rapide hors de la cellule pour tenter d'équilibrer la pression osmotique de part et d'autre de la membrane plasmique entrée très rapide de NH4 Ac à l'intérieur de la cellule pour tenter d'équilibrer la concentration en NH4 Ac de part et d'autre de la membrane plasmique

La plasmolyse initiale de la cellule d'épiderme d'oignon plongée dans une solution de NH4 Ac 0.8 M est due à une sortie d'eau très rapide hors de la cellule pour tenter d'équilibrer la conc en NH4 Ac de part et d'autre de la membrane plasmique sortie d'eau très rapide hors de la cellule pour tenter d'équilibrer la pression osmotique de part et d'autre de la membrane plasmique entrée très rapide de NH4 Ac à l'intérieur de la cellule pour tenter d'équilibrer la concentration en NH4 Ac de part et d'autre de la membrane plasmique

A quoi est due la déplasmolyse de la cellule d'oignon initialement plasmolysée dans une solution de NH4 Ac 0.8 M ? à une entrée d'eau dans la cellule consécutive à l'augmentation de la pression osmotique intracellulaire engendrée par la diffusion des ions NH4+ et Ac- vers l'intérieur de la cellule à une entrée d'eau dans la cellule consécutive à l'augmentation de la pression osmotique intracellulaire engendrée par la plasmolyse initiale de la cellule à une sortie d'eau de la cellule aucune proposition valable

A quoi est due la déplasmolyse de la cellule d'oignon initialement plasmolysée dans une solution de NH4 Ac 0.8 M ? à une entrée d'eau dans la cellule consécutive à l'augmentation de la pression osmotique intracellulaire engendrée par la diffusion des ions NH4+ et Ac- vers l'intérieur de la cellule à une entrée d'eau dans la cellule consécutive à l'augmentation de la pression osmotique intracellulaire engendrée par la plasmolyse initiale de la cellule à une sortie d'eau de la cellule aucune proposition valable

A B H2O Eau + solutés de haute M.M. (non-diffusibles) 27 Même osmolarité Eau + solutés de faible M.M. (diffusibles) H2O

A B H2O Eau + solutés de haute M.M. (non-diffusibles) 28 Même osmolarité Eau + solutés de faible M.M. (diffusibles) H2O

La diffusion de l'eau ou osmose 29 La pression osmotique () d'une solution de plusieurs substances est proportionnelle à la SOMME des concentrations en particules dissoutes non diffusibles (  EFFICACE) L'osmolarité calculée pour une une solution correspond à une pression osmotique (p) POTENTIELLE Tient compte de toutes les molécules qu'elles soient diffusibles ou non diffusibles

La diffusion de l'eau ou osmose 30 La diffusion de l'eau ou osmose La pression osmotique EFFICACE Varie suivant la perméabilité de la membrane Correspond à la concentration osmolaire en particules NON DIFFUSIBLES.

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On n'a pas observé de déplasmolyse dans le cas des cellules d'épiderme d'oignon plasmolysées dans une solution de saccharose 0.8 M parce que on n'a pas suivi le phénomène pendant assez longtemps la membrane plasmique est imperméable au saccharose le saccharose est un sucre

On n'a pas observé de déplasmolyse dans le cas des cellules d'épiderme d'oignon plasmolysées dans une solution de saccharose 0.8 M parce que on n'a pas suivi le phénomène pendant assez longtemps la membrane plasmique est imperméable au saccharose le saccharose est un sucre

La variation de la fermeté des tranches de pommes de terre plongées dans de l'eau ou dans la solution X traduit une plasmolyse des cellules de p d t dans les deux milieux une turgescence des cellules de p d t dans les deux milieux une turgescence des cellules de p d t dans l'eau ; une plasmolyse dans la solution X une plasmolyse des cellules de p d t dans l'eau ; une turgescence dans la solution X aucune proposition n'est valable

La variation de la fermeté des tranches de pommes de terre plongées dans de l'eau ou dans la solution X traduit une plasmolyse des cellules de p d t dans les deux milieux une turgescence des cellules de p d t dans les deux milieux une turgescence des cellules de p d t dans l'eau ; une plasmolyse dans la solution X une plasmolyse des cellules de p d t dans l'eau ; une turgescence dans la solution X aucune proposition n'est valable

Comment peut-on caractériser la solution X quant à ses effets osmotiques sur les cellules de p d t ? Elle constitue un milieu hypotonique isotonique hypertonique

Comment peut-on caractériser la solution X quant à ses effets osmotiques sur les cellules de p d t ? Elle constitue un milieu hypotonique isotonique hypertonique

Quelle est la perméabilité de la membrane plasmique vis à vis du soluté X ? perméable imperméable

Quelle est la perméabilité de la membrane plasmique vis à vis du soluté X ? perméable imperméable

La solution X pourrait-elle être une solution de saccharose 1M Oui Non

solution X pourrait-elle être une solution de saccharose 1M Oui Non

la solution X pourrait-elle être une solution dont la composition serait : saccharose 0.4M, maltose 0.4 M Oui Non

la solution X pourrait-elle être une solution dont la composition serait : saccharose 0.4M, maltose 0.4 M Oui Non

la solution X pourrait-elle être une solution de Na Cl 1M Oui Non

la solution X pourrait-elle être une solution de Na Cl 1M Oui Non

la solution X pourrait-elle être une solution de Na Cl 0.4 M Oui Non

la solution X pourrait-elle être une solution de Na Cl 0.4 M Oui Non

Paramécie : protiste Cilié 33 Vacuole pulsatile Formation d’une vacuole alimentaire Vacuole pulsatile Paramécie : protiste Cilié

Dans lequel de ces milieux, la fréquence de pulsation des vacuoles pulsatiles de la paramécie sera-t-elle la plus élevée ? solution de Na Cl 0.01 M solution de Na Cl 0.1 M

Dans lequel de ces milieux, la fréquence de pulsation des vacuoles pulsatiles de la paramécie sera-t-elle la plus élevée ? solution de Na Cl 0.01 M solution de Na Cl 0.1 M

34 Protiste flagellé polymère monomère

Dans quel milieu trouvera-t-on le sucre de réserve principalement sous sa forme polymérique ? en eau douce en eau salée

Dans quel milieu trouvera-t-on le sucre de réserve principalement sous sa forme polymérique ? en eau douce en eau salée

Faible pression osmotique intracellulaire 35 Faible pression osmotique intracellulaire Forte pression osmotique intracellulaire polymère monomère faible salinité forte salinité