AIDE à la lecture de gazométries Présentation du 16.11.2004 GROUPE ICUS-VD-SI = iSi Viviane SZOSTAK resHO – Hôpital de St-Loup

CONTENU DU COURS PO2 PCO2 ROLE DU POUMON ROLE DU REIN SYSTEMES TAMPONS INTERPRETATION EXERCICES

CONTENU DE L’AIR : 3 gaz principaux : Azote = N Oxygène = 02 Gaz ou anhydride carbonique = C02

Pa02 : OXYGENE : 1. COMBINEE à l’hémoglobine = oxyhémoglobine 2. DISSOUTE dans le plasma (faible quantité)  SATURATION EN OXYGNE : rapport entre oxyhémoglobine / Hb totale sanguine

Si valeur abaissée = HYPOXEMIE ANALYSE DE LA P02 : Si valeur abaissée = HYPOXEMIE Peut être : Rapidement abaissée = insuffisance respiratoire AIGUE Chroniquement abaissée = insuffisance respiratoire CHRONIQUE

RAPPORT Pa02 / Fi02 : L’hypoxémie peut présenter 3 valeurs de gravité : 1. modérée si entre 300 et 400 2. sévère si entre 120 et 300 3. réfractaire si < 120

PC02 : LE GAZ CARBONIQUE = CO2 1. combiné à l’hémoglobine = carbhémoglobine 2. combiné  bicarbonates et acide carbonique 3. dissous dans le plasma

ROLE DU POUMON : Expulser le gaz carbonique, déchet du métabolisme cellulaire, à mesure qu’il se forme. 2 façons de faire :

ROLE DU POUMON : HYPERVENTILATION : provoque une élimination accrue de CO2  HYPOCAPNIE UNE DIMINUTION des ions H+  augmentation du pH  DONC Alcalose respiratoire

ROLE DU POUMON : HYPOVENTILATION : Provoque une accumulation de CO2 DONC HYPER-CAPNIE +

ROLE DU POUMON : Augmentation des ions H+ Diminution du pH ACIDOSE RESPIRATOIRE

EN RESUME : HYPOCAPNIE PaC02 < 33 mmHg Hyperventilation Alcalose respiratoire pH sanguin s’élève HYPERCAPNIE : PaC02 > 47 mmHg Hypoventilation Acidose respiratoire pH sanguin abaissé

ROLE DU REIN : Eliminer les acides ou les bases excédentaires (seul l’acide carbonique peut être éliminé par le système respiratoire). Le rein est le principal organe régulateur du taux plasmatique des bicarbonates Les reins sont le siège d’une régulation lente d’une altération du pH

EQUILIBRE ACIDE-BASE La surcharge alcaline ne peut être traitée que par le rein par élimination des bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30 mmol/l) La surcharge acide consomme des bicarbonates que le rein doit régénérer

3 lignes de défense contre les acides EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides 1. Les substances tampons 2. La régularisation pulmonaire de la concentration de CO2 3. Le rein élimine les acides (et bases) en excès régénère les bicarbonates

EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons (H++Cl-) + (Na++HCO3-) NaCl + H2CO3 Acide Fort Base Forte Acide Faible

EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l ’organisme Les avantages du tampon bicarbonate bicar Rein pH= K. = PCO2 Poumon un système ouvert en cas de surcharge acide le poumon élimine l ’acide

pH DEFINITION Le pH, potentiel hydrogène, reflète la concentration d’un liquide en ions H+ : pH = - log [H+]. Il est déterminé par l’équation de Henderson Hasselbach : - [HCO3-] = concentration plasmatique en bicarbonates; - PaCO2 = pression partielle en CO2. Définition : pH Le pH est une mesure logarythmique de la concentration effective d'ions d'hydrogène (pH = potentiel Hydrogène). Le pH caractérise l'acidité ou la basicité d'un produit ou d'un milieu. Une solution ou un produit est dit acide si son pH est inférieur à 7, basique ou alcalin s'il est supérieur à 7 et neutre si son pH est égal à 7.

pH : Si augmenté = alcalémie Càd lorsque le pH est > 7,45 La concentration en ions H+ est abaissée

pH : Si abaissé = acidémie càd lorsque le pH est < 7,35 La concentration en ions H+ est augmentée

LES SYSTEMES TAMPONS : Les systèmes tampons empêchent les variations de pH. Tampons substances, qui selon le pH de la solution peut se comporter comme un acide ou une base pour maintenir le pH dans les limites physiologiques Il existes des tampons intra et extra-cellulaires

BICARBONATES STADARD BICARBONATES STANDARD (SB) Valeur des bicarbonates de l’échantillon de sang après l’avoir exposé à une PCO2 de 40 mmHg

EXCES DE BASE EXCES DE BASE (BE) BE = SB mesuré – SB normal (24 mmol), en mmol/l BE exprime alors le taux de bicarbonate indépendamment de la PCO2 et permet d’apprécier le paramètre métabolique de façon pure.

EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique Les bicarbonates réels sont évalués par calcul avec 2 mesures à 2 pCO2 différents Excès de base = quantité de base qu ’il faut ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41 avec une Pco2 théorique de 5,3 KPa (40 mmHg) = exprimé en mmol/l ou mEq/l

EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique Excès de base ( base excess) +/- ou déficit de base ( base déficit) … Une donnée ‘purement clinique ’ utile à la compréhension utile à la prescription Comprendre le résultat en mmol/l de liquide extra-cellulaire

RESERVES ALACALINE ET LES BICARBONATES STANDARD : RESERVES ALCALINES : Concentration de bicarbonates Ne concerne que les système tampons plasmatiques BICARBONATES STANDARD : Concentration en bicarbonates d’un sang total parfaitement o2 et équilibré

REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE : SYSTEME TAMPON : INTRACELLULAIRE : 2 - 4 HEURES EXTRACELLULAIRE : IMMEDIAT

REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE : ADAPTATION : RENALE : DE QQ HEURES à QQ JOURS RESPIRATOIRE : MINUTES à HEURES CORRECTION

EQUILIBRE ACIDE BASE Variation du pH Tampons Réponse rénale Réponse respiratoire

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE TOUJOURS REGARDER LES VALEURS DE REFERENCES ET TRAVAILLER EN CORRELATIONS DE CELLES-CI.

pH 7,35- 7,45 PO2 75 – 100 mmHg PCO2 35 – 45 mmHg HCO3- 22 – 27 mmol/l ABE +/- 2,0 mmol/l Sa02 90 – 100 % Fi02 Exprimée en % et  calcul du rapport PO2/Fi02

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

ET MAINTENANT ….. PASSONS A LA PRATIQUE :

1 2 pH 7,35 7,39 PO2 143 145 PCO2 46,4 44,6 HCO3- 25,6 26,7 ABE - 0,2 1,5 Sa02 98,9 99 Fi02 100 50

3 4 pH 7,42 7,29 PO2 54,1 143 PCO2 34,8 50,2 HCO3- 23,0 23,6 ABE - 0,9 - 3,3 Sa02 90 98,6 Fi02 70 30

5 6 pH 7,48 7,455 PO2 106 54,9 PCO2 30,8 35,2 HCO3- 23,0 24,6 ABE 0,5 1,3 Sa02 98,4 89,5 Fi02 28 50