النشاط 01 : نماذج الذرة لمحة تاريخية عن تطور اكتشاف الذرة
حوالي 400 سنة ق.م. الفيلسوف ديموقر يط الذرات حبيبات غير قابلة للتجزؤ و هي ممتلئة و غير متشابهة و لها أشكال مقوسة تجعلها تتحد فيما بينها لتكون المادة المحيطة بنا سنة 1808 م الكيميائي الإنجليزي جون دالتون طور النموذج الذري واقترح أن المادة من حولنا تتركب من عناصر معدودة. و أعطى أول رموز للذرات. اقترح النموذج الأول للذرة المعروف باسم كعكة الزبيب ( كرة مكونة من مادة موجبة الشحنة مبقعة بدقائق مشحونة بكهرباء سالبة ). سنة 1897 م العالم الانجليزي جون طومسون سسنة 1911 : يكتشف أن الذرة تحتوي على نواة صغيرة جدا وذات كثافة عالية سسنة 1919 : يكتشف دقيقة ابتدائية ثانية : البروتون. شحنته موجبة وذو كتلة اكتشافات ريدفورد
نموذج بوهر سسنة 1913م طور بوهر نموذج رذرفورد حيث اقترح في نموذجه أن مدارات الإلكترونات دائرية و موزعة بشكل غير مستمر ، و شبه نموذجه بالنظام الشمسي النموذج الحالي سسنة 1925م أعطى العالمان شرودنكَر و دبرو لي نموذج آخر للذرة : تتتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة محاطة بسحابة إلكترونية
النشاط 02 : بنية الذرة جميع الإلكترونات متشابهة تحمل ا لكترونات شحنة كهربائية سالبة
النوترون دقيقة لا تحمل أي شحنة كهربائية ( محايد كهربائيا )
نرمز لنواة ذرة بالتمثيل التالي : رمز العنصر الكيميائي عدد النويات العدد الذري Z Zيسمى أيضا عدد الشحنة أو عدد البروتونات A Aيسمى كذلك عدد الكتلة
مثال : أتمم الجدول التالي : عدد النوترونات عدد البروتونات عدد النويات رمز النواة
بما أن : m p ≈ 2000.m e- و m p ≈ m n لهذا نقول إن كتلة الذرة مركزة في نواتها. فإن :
تمرين تطبيقي : السؤال الإجابات المقترحة مكون الذرة المشار إليه أعلاه هو أ - النواة ب -النوترون ج -البروتون د -الإلكترون أ ب -1,4 ج -14 د -41 أ -3 ب -14 ج -16 د -30
النشاط 03 : العنصر الكيميائي ههي ذرات تحتوي على نفس عدد البروتونات وتختلف من حيث عدد النوترونات. اسم النظير رمز الذرة عدد البروتونات عدد النوترونات نسبة وجود النظير في الطبيعة الكربون % الكربون % الكربون 14 نسبة ضعيفة جدا ممثال : للكربون 3 نظائر
يينتج الأيون ا حادي الذرة عن ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر. الذرة التي تكتسب nإلكترون تتحول إلى أيون سالب يسمى أنيونا ، الذرة التي تفقد nإلكترون تتحول إلى أيون موجب يسمى كاتيونا،
صيغته شحنته رمز نواته عدد بروتوناته عدد نوتروناته عدد إلكتروناته Z+n Z A- Z Z-n Z A- Z
صيغته شحنته رمز نواته عدد بروتوناته عدد نوتروناته عدد إلكتروناته أتمم الجدول التالي :
المركبات الأيونية يتكون المركب الأيوني من أيونات موجبة و أيونات سالبة. لكتابة الصيغة ا يونية للمركب ا يوني يجب مراعاة حياده الكهربائي. نعتبر مركبا أيونيا يتكون من ا يونيين التاليين : و الصيغة ا يونية للمركب : p n الصيغة الإجمالية للمركب : اسم المركب الأيوني يتكون من اسم ا يون السالب متبوع باسم ا يون الموجب.
الاسم الصيغة الإجمالية الصيغة الأيونية الأيونات كلورور المنغنزيوم أوكسيد الألومنيوم كلورور الصوديوم كبريتور الليثيوم
ننسمي العنصر الكيميائي كل من الأيونات ا حادية الذرة والنظائر التي لها نفس العدد الذري Z. تنحفظ العناصر الكيميائية أثناء تحول كيميائي.
النشاط 04 : التوزيع الإلكتروني اااالطبقات الإلكترونية ا لكترونات تدور حول النواة بسرعة فائقة ولكنها موزعة على طبقات مختلفة يرمز إليها بالتتابع بالحروف Kو Lو Mو Nو.... سنقتصر على العناصر الكيميائية ذات العدد الذري 1 ≤ Z ≤ 18 وبالتالي سنهتم فقط بالطبقات Kو Lو M.
تتتتوزيع الإلكترونات على الطبقات تتوزع ا لكترونات على الطبقات ا لكترونية وفق عدة قواعد: االقاعدة 01 (قاعدة ا شباع): ككل طبقة تتسع لعدد محدود من ا لكترونات:
مممملحوظة: ععندما تحتوي الطبقة على العدد الأقصى من الإلكترونات نقول إنها مشبعة. القاعدة 02 : يتم توزيع ا لكترونات بدءا بالطبقة Kثم Lثم M ، ولا يتم ا نتقال إلى الطبقة الموالية حتى تتشبع التي قبلها.
تتسمى الطبقة الأخيرة المحتوية على إلكترونات بالطبقة الخارجية والطبقات التي تحتها طبقات داخلية. ملحوظة: االبنية الإلكترونية لتمثيل البنية ا لكترونية لذرة ، نضع الحرف الموافق لكل طبقة بين قوسين ، و نضع على يمين الحرف و في الأعلى عدد الإلكترونات الدي تحتوي عليه الطبقة ، و لا تمثل الطبقات الفارغة.
مثال1 : البنية الإلكترونية عدد الإلكترونا ت عدد البروتونا ت رمز الدقيقة
مثال2 : أتمم الجدول التالي : البنية الإلكتروني ة عدد الإلكترون ات عدد البروتو نات طبيعة الدقيقة رمز الدقيقة ذر ة أني ون كاتي ون