Microphysique des nuages : la nucléation Croissance par diffusion Agrégation par collision es(¥) es(r) Pourquoi on n’observe pas la formation de gouttelettes à 100% d ’humidité relative, quand l’air est très pur ? On a vu que les changements de phase sont des transformations thermodynamiques qui tendent à minimiser l ’énergie libre de Gibbs

Énergie de surface: négligeable ou non?  La tension de vapeur d ’équilibre, à une température donnée, est la valeur de la pression partielle que correspond à l ’égalité de l ’énergie de Gibbs des différentes phases en équilibre. Cette tension dépend de la géométrie de l ’interface entre les phases. On peut définir une région de transition qui correspond à l’interface entre les deux phases. Cette région a sa propre énergie potentielle. Quand le nombre de molécules de cette région est négligeable par rapport au nombre total de molécules dans les phases l ’énergie associée à l ’expansion de la surface de séparation est négligeable. Par contre, quand la zone de transition contient plus de 10 % du nombre total de molécules, l ’énergie potentielle des molécules de l ’interface n’est plus négligeable. Soit  l ’épaisseur de la région de transition ou interface d ’un système de volume V et de surface A. Supposons que la densité de molécules est n. Le rapport entre le nombre de molécules à l ’interface est nA et le nombre totale de molécules nV. Pour le cas d ’une sphère nA/NV = 6/D, D étant le diamètre de la sphère. Supposons que  a l ’épaisseur qui correspond à 10 molécules. Le diamètre d ’une molécule d ’eau est de l ’ordre de 3x10-4 m. Pour D < 0.2 m, on ne peut pas négliger l ’énergie de surface. Un embryon de goutte est sûrement inférieur à cette taille. Il nous faut alors considérer la contribution de l ’énergie de l ’interface à l ’équilibre entre les diverses phases. r = 

Équilibre de phases: dG = 0 T, e Formation d ’un embryon de goutte liquide au sein de la vapeur d ’eau de pression e et température T

Variation de l ’énergie de Gibbs avec le rayon de l ’embryon. démonstration Erreur dans les notes de cours pg. 14 ( premières équations)

Rayon critique : r* ou rc où S = e/es(¥) est le rapport de saturation

Rapport de saturation d ’équilibre en fonction du rayon La croissance dépend de la différence entre es(r) et e e < es(r) décroissance (évaporation) e > es(r) croissance (condensation) Quand le rayon de la goutte est tel que e = es(r) la goutte est stable :

Nucléation hétérogène La thermodynamique statistique montre que S doit être de 300-600% pour qu’on puisse observer une nucléation homogène par cm3 par seconde dans l’atmosphère. Comme S est rarement supérieure à 1-2%, on observe jamais de la nucléation homogène dans l’atmosphère La nucléation (transition de phase avec formation d’une interface) requiert un substract ( noyaux de condensation).

La nucléation hétérogène : noyaux de condensation Les noyaux de condensation solubles dans l ’eau diminuent la tension de vapeur d ’équilibre, es r es(r) + - La présence de molécules de soluté à la surface de la goutte fait que le flux de molécules de la surface du liquide vers la phase gazeuse diminue. L ’équilibre est atteint à des pressions de vapeur plus faibles Fraction molaire : rapport entre le nombre de moles d ’une composante donnée et le nombre de moles totale de la solution.

La nucléation hétérogène : loi de Raoult Expérience temps initial quelque temps après... Fraction molaire : rapport entre le nombre de moles d ’une composante donnée et le nombre de moles totale de la solution.

La nucléation hétérogène : loi de Raoult Les noyaux de condensation solubles dans l ’eau diminuent la tension de vapeur d ’équilibre, es Où  est la fraction molaire Fraction molaire : rapport entre le nombre de moles d ’une composante donnée et le nombre de moles totale de la solution.

La nucléation hétérogène : loi de van ’t Hoff. Soluté électrolytique

La nucléation hétérogène : cas d ’une goutte formée sur un aérosol électrolytique

La nucléation hétérogène : effet de solution ( aérosol électrolytique )

La nucléation hétérogène : cas d ’une goutte formée sur un aérosol électrolytique Effet de courbure Effet de solution

La nucléation hétérogène : courbe de Köhler a=2s/rLRvT, b=3imvM/4prLms) bruine “activée” Quel est le terme dominant quand HR < 100% ? Pouquoi la courbe de Köhler s’approche de 1.0 quand r augmente?

Résumé Effet de courbure (note: pression de vapeur saturante et la pression de vapeur réquise pour l’équilibre) Augmentation de r, diminue la pression de vapeur d’équilibre à la surface de la goutte ( besoin de moins de molécules de vapeur d’eau pour que l’équilibre soit atteint) Pour atteindre l’équilibre, le flux de molécules vers la goutte est supérieur au flux de molécules sortant de la goutte (croissance) (Pourquoi se processus requiert un état de sursaturation?) Parce que ce phénomène de rétroaction positive n’a pas lieu facilement dans l’atmosphère.

Résumé L’effet de solution est nécessaire pour que la goutte se forme initialement (nucléation) en diminuant la sursaturation nécessaire à l’organization de la goutte d’eau) - + L’addition d’un soluté diminue la tension d’équilibre à la surface puisqu’il y a moins de molécules à la surface susceptibles de participer au flux de molécules sortant de la gotte Effet de solution Quand r augmente les effets de la solution diminuent la solution devient de plus en plus diluée par contre les effets de courbure (qui contribuent à augmenter la tension d’équilibre) diminuent aussi. - +

La nucléation hétérogène : courbe de Köhler bruine “activée” a=2s/rLRvT, b=3imvM/4prLms)