L ’électrolyse d’une solution d’iodure de zinc

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc On place une solution d’iodure de zinc II dans un tube en U et on plonge une électrode de cuivre et une électrode de graphite dans la solution Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Le générateur impose le sens du courant électrique générateur i Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons générateur e- i Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur e- i Électrodes Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Les anions se déplacent dans le sens des électrons générateur e- i Électrodes Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I-

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Les cations se déplacent dans le sens du courant générateur e- i Électrodes Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions I- générateur e- i Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions I- générateur e- i Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Les électrons sont consommés par la réduction des ions Zn2+ générateur e- i Réduction Zn2+ + 2 e- = Zn Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Les électrons sont consommés par la réduction des ions Zn2+ générateur e- i Réduction Zn2+ + 2 e- = Zn Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc Cela permet de définir la nature des électrodes générateur e- i CATHODE ANODE Réduction Zn2+ + 2 e- = Zn Oxydation 2 I- = I2 + 2 e- Déplacement des anions Solution d’iodure de zinc (II)  : Zn2+ ; 2 I- Déplacement des cations

Définitions L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

Électrolyse d’une solution d’iodure de zinc L’équation est celle du fonctionnement forcé : Formation de I2 Oxydation à l’anode 2 I- = I2 + 2 e- Réduction à la cathode Zn2+ + 2 e- = Zn Formation de Zn Équation 2 I- + Zn2+ = I2 + Zn