Combustion du carbone . Expériences . Conclusion + réaction de la combustion . Interprétation à l’échelle de la matière . Réaction + équation de réaction de la combustion du carbone
Expériences, observations et interprétations
bocal rempli de dioxygène Au départ bocal rempli de dioxygène
morceau de carbone (fusain) Au départ morceau de carbone (fusain)
Préparation de la combustion réchaud
Préparation de la combustion
Préparation de la combustion le carbone est porté à incandescence
Démarrage de la combustion
Combustion du carbone
Combustion du carbone
Après la combustion eau de chaux limpide
Après la combustion eau de chaux troublée
Schématisation en 4 étapes le carbone est porté à incandescence Réchaud
Le carbone brûle vivement, de la chaleur se dégage Étape 2 Le carbone brûle vivement, de la chaleur se dégage
Étape 3 eau de chaux limpide
Étape 4 eau de chaux troublée
Observations et interprétations . Le morceau de fusain a rétréci ou a entièrement brûlé du carbone a disparu . Une bûchette incandescente introduite dans le bocal après la combustion s’éteint du dioxygène a disparu . De l’eau de chaux introduite dans le bocal en fin de combustion se trouble du dioxyde de carbone est apparu . Le bocal est chaud la combustion dégage de la chaleur
Généralités sur la transformation chimique Au cours de la combustion : - des composés chimiques disparaissent (ici le carbone et le dioxygène) : ce sont des réactifs - des composés chimiques nouveaux se forment (ici le dioxyde de carbone) : ce sont des produits
Une transformation chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle des réactifs disparaissent et des produits se forment
réaction de la combustion du carbone
Avant la combustion dioxygène carbone
Après la combustion dioxyde de carbone
Réaction de la combustion du carbone Les réactifs sont : - le carbone - le dioxygène Le produit est : - le dioxyde de carbone
Réaction de la combustion du carbone Les réactifs sont : - le carbone - le dioxygène Réaction Le produit est : carbone + dioxygène dioxyde de carbone - le dioxyde de carbone Réactifs Produit
carbone + dioxygène dioxyde de carbone Énoncé oral du bilan Le carbone réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone fin bilan
Interprétation à l’échelle de la matière . le carbone et le dioxygène disparaissent totalement . il reste du carbone en fin de combustion . il reste du dioxygène en fin de combustion
Avant la combustion Le bocal contient du dioxygène du carbone
Démarrage de la combustion source de chaleur
Combustion du carbone = réorganisation des atomes
Combustion du carbone = réorganisation des atomes
Après la combustion
des molécules de dioxyde de carbone Après la combustion Le bocal contient des molécules de dioxyde de carbone
Avant la transformation Après la transformation Tous les atomes de carbone ont pu s’associer à une molécule de dioxygène et vice-versa : il ne reste ni carbone ni dioxygène
Pourquoi reste-t-il parfois du carbone dans le bocal en fin de combustion ?
Avant la combustion Le bocal contient du dioxygène du carbone
Démarrage de la combustion source de chaleur
Combustion du carbone = réorganisation des atomes
Combustion du carbone = réorganisation des atomes
Après la combustion
Après la combustion Le bocal contient des molécules de dioxyde de carbone des atomes de carbone qui n’ont pas réagi
Avant la réaction Après la réaction certains atomes de carbone n’ont pas réagi il reste du carbone. Le carbone est en excès.
Pourquoi reste-t-il parfois du dioxygène dans le bocal en fin de combustion ?
Avant la combustion Le bocal contient du dioxygène du carbone
Démarrage de la combustion source de chaleur
Combustion du carbone = réorganisation des atomes
Combustion du carbone = réorganisation des atomes
Après la combustion molécules de dioxyde de carbone molécules de dioxygène qui n’ont pas réagi
Après la combustion
Avant la transformation Après la transformation certaines molécules de dioxygène n’ont pas réagi il reste du dioxygène. Le dioxygène est en excès.
réaction + équation de réaction de la combustion du carbone dioxygène dioxyde de carbone +
Avant la combustion
Après la combustion
Réaction + équation de réaction de la combustion du carbone dioxygène + dioxyde de carbone + Equation de réaction C + O2 CO2
Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée CO2 + + Vérifions si l’équation de réaction est bien ajustée types d’atome Réactifs Produits 1 1 carbone 2 2 oxygène
C O2 CO2 + + types d’atome Réactifs Produits Chaque type d’atome est présent en même nombre côté réactif et côté produit. l’équation de réaction est ajustée carbone oxygène 1 2
Conclusion L’équation de réaction de la combustion du carbone s’écrit : C O2 CO2 + Au cours d’une transformation chimique : les molécules des réactifs sont détruites, leurs atomes servent à construire les produits. Aucun atome ne disparaît et aucun n’apparaît : il y a conservation des atomes Une transformation chimique est donc une réorganisation différente des atomes. Énoncé oral : 1 atome de carbone réagit avec 1 molécule de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone