Plan de match Ch. 3 : Mécanique statistique Ch. 4 : Travail et chaleur Ch. 5 : Thermodynamique statistique

Chapitre 4 – Travail et chaleur

Un bref historique du travail et de la chaleur Nous savons, en général, que tous les corps de la nature sont plongés dans le calorique, qu'ils en sont environnés, pénétrés de toutes parts, et qu'il remplit tous les intervalles que laissent entre elles leurs molécules ; que dans certains cas le calorique se fixe dans les corps, de manière même à constituer leurs parties solides, mais que le plus souvent il en écarte les molécules, il exerce sur elles une force répulsive, et que c'est de son action ou de son accumulation plus ou moins grande que dépend le passage des corps de l'état solide à l'état liquide, de l'état liquide à l'état aériforme. Antoine-Laurent de Lavoisier (1789)

Antoine de Lavoisier (1743-1794) Détruit la théorie du phlogistique Première théorie scientifique de la chaleur Chaleur : fluide invisible, sans goût, sans odeur, sans poids  le calorique Corps chauds contiennent plus de calorique que les corps froids Les parties constituantes du calorique se repoussent Explique ainsi l’écoulement de la chaleur Antoine de Lavoisier (1743-1794) Notez l’absence marquée de barbe !

Quelle est la température Problème typique que l’on veut résoudre : Cu 10 g 60 C Quelle est la température finale du système? H2O 100 g 30 C

A h = V / A h V Analogie avec le cas d’un fluide incompressible soumis à un champ de gravité : A Même volume d’eau h = V / A h V

A1 A2 h1 h2 h1A1 + h2A2 =

h h = (h1A1 + h2A2) / (A1 + A2) h1A1 + h2A2 = h1A1 + h2A2 = hA1 + hA2

Q θ θ = Q / C Q : quantité de chaleur fournie θ : température atteinte C : chaleur spécifique θ = Q / C

θ1 C1 θ2 C2 θ1C1 + θ2C2 θ = C1 + C2 θ θ

fluide incompressible fonctionne parce que dans la L’analogie entre l’écoulement de la chaleur et celui d’un fluide incompressible fonctionne parce que dans la théorie de Lavoisier, la chaleur est une quantité qui est conservée : Rien ne se perd, rien ne se crée... Lavoisier pense même que la chaleur est un élément (indestructible) Comme les atomes sont indestructibles, la quantité de chaleur dans l’Univers doit être constante !

Benjamin Thompson, Comte Rumford Responsable du forage des canons ! Benjamin Thompson, Comte Rumford (1753-1814) Physicien britannique Ministre de la guerre en Bavière

(concept révolutionnaire difficile à accepter) La quantité de chaleur produite est phénoménale et apparemment inépuisable… L’environnement du canon devrait devenir froid selon l’approche de Lavoisier (le réservoir se vide) Au contraire, l’environnement devient plus chaud !!! Travail mécanique converti en chaleur (concept révolutionnaire difficile à accepter)

James Prescott Joule (1818-1889) Ancien directeur d’une fabrique de bière! Expérimentateur minutieux Équivalence travail mécanique  chaleur Peu importe travail mécanique ou électrique Équivalence mécanique de la chaleur : 1 N m = 0.241 calorie = 1 J

ΔE = Q − W Première loi de la thermodynamique Ni la chaleur, ni le travail ne sont conservés, mais bien une combinaison des deux (que l’on appellera énergie) ΔE = Q − W ΔE : changement de l’énergie interne Q : chaleur extraite de l’environnement, et absorbée par le système W : travail effectué sur l’environnement par le système Rudolf Clausius (1822-1888) Physicien allemand Première loi de la thermodynamique

ΔE = Q − W ΔE : changement de l’énergie interne ΔE = Q − W ΔE : changement de l’énergie interne Q : chaleur extraite de l’environnement, et absorbée par le système W : travail effectué sur l’environnement par le système

ΔE = − W ΔE : changement de l’énergie interne Q : chaleur extraite de l’environnement, et absorbée par le système W : travail effectué sur l’environnement par le système

Nous tenterons de comprendre la relation entre les interactions… Thermique Mécanique THERMODYNAMIQUE ... mais du point de vue microscopique !