ÉTUDE DU COMPORTEMENT ÉLECTROCHIMIQUE DE Ni2+,

Slides:



Advertisements
Présentations similaires
L ’accumulateur au plomb
Advertisements

Nouvelles électrodes-ligands
Éditions Études Vivantes
Institut Lavoisier Composites nanotubes de carbone-nanoparticules de platine enrobées pour électrodes de pile à combustible au sein du labo francis perrin,
Institut des Sciences Chimiques Seine-Amont (ISCSA)
Leçon 3: Analyse Temporelle Des Systèmes
Caractère spontané d’une transformation mettant en jeu des réactions d’oxydo-réduction Objectifs : - Déterminer le sens de l’évolution spontanée d’une.
Equations différentielles
LES METHODES ELECTROCHIMIQUES D’ANALYSE
Projet créatinine Régulation de la fonction rénale Benoit GRELIER
Gouttes rebondissantes sur une surface vibrée verticalement
Journée de l’UMR6226 Nouvelles électrode-ligands. Immobilisation du ligand phosphine sur surfaces de carbone vitreux par électro-oxydation d’aminophosphine.
Évolution à taux constant
Chapitre 12 La cinétique en phase hétérogène
Chapitre 8 L’électrochimie.
Réunion du 24 mai 2006 Etude des mécanismes réactionnels de l’électro-réduction du dioxyde de carbone sur des substrats métalliques en vue de sa transformation.
Chapitre 6. Les oscillateurs
Équations Différentielles
Examen final: Jeudi 20 décembre 2001, 9:30- 12:30, au P-310. Choisissez la meilleure réponse: La moyenne et lécart-type sur 3 réplicats dun même échantillon.
La détermination expérimentale de l’ordre
Problèmes inverses en électroencéphalographie
Partie I : La chimie qui mesure Objectifs
La batterie au plomb.
Premières approches sur l’évolution des systèmes chimiques
Taux ponctuel, valeur limite
Différentielle et taux de variation
I. Les échanges d’électrons en solution
Attaque du métal zinc par une solution aqueuse
LES PILES.
COMPRENDRE : Lois et modèles
Physique 3 Vibrations et ondes mécaniques
Cours de BTS Analyse et contrôle
OXYDO-REDUCTION.
L'oxydo- reduction.
Les réactions d’oxydoréduction et l’électrochimie I
TP TRANSVERSAL: CHIMIE:
EA 4592 G&E Influence du CO2 sur la résistivité électrique complexe d’une carotte de calcaire Oligocène Directeurs de thèse : Olivier LE ROUX, Adrian Cerepi.
L'oxydo- reduction.
Introduction Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 1. Quotient de réaction Q r 2. Etat d’équilibre – Constante d’équilibre K.
Courbe d’analyse thermique isobare d’un corps pur
FAIRE UN DOSAGE.
CHM 1978 – Chimie Analytique Automne 2001
Exercice 1: Réalisation d'une pile nickel-zinc (6,5pts)
DUALITE ONDE - CORPUSCULE
TRANSFORMATIONS FORCEES
Courbes intensité – potentiel
N M. LANCRY, P. NIAY, M. DOUAY; Laboratoire de Physique des Lasers, Atomes et Molécules; UMR CNRS 8523, Université des Sciences et Techniques de Lille,
Corrosion humide I) Transformations spontanées 1) Position du problème.
Rappels d’oxydoréduction
Comment déterminer les ordres partiels ?
Département de Chimie La chimie organométallique a connu une très grande importance, si on considère son rôle joué dans différentes domaines telle que.
Vers la deuxième loi de Newton
Pourquoi les spaghetti cassent toujours en plus de 2 morceaux ?
Exposé présenté par Mohamed Ould Almamy Sakho
Une grande famille de réactions chimiques
Ou comment transformer l’énergie chimique en énergie électrique
Géophysique Licence SVTU Pourquoi ?. Géophysique Licence SVTU Séance 1 Séance 2 Séance 3 Séance 4 Séance 5 Géothérmie et Tomographie Principes et généralités.
L'accumulateur au plomb Électrode en plomb Solution concentrée d’acide sulfurique : 2 H + ; SO Électrode en plomb recouverte d’oxyde de plomb Le.
Comment fonctionne la pile Daniell?
LA CINETIQUE ELECTROCHIMIQUE
Modification du carbone vitreux par un alliage cobalt-nickel Abdelhakim BENCHETTARA, Abdelkader BENCHETTARA*. Laboratoire d’Electrochimie-Corrosion, Métallurgie.
Partie IV : Transformations chimiques en solution aqueuse
1 Laboratoire SUBATECH, UMR 6457, Nantes 2 UNLV-University of Nevada Las Vegas 3 CEA Saclay, DPC/SCP/LRSI, Gif-sur-Yvette 4 IPN-Institut de Physique Nucléaire,
voltammétrie PROMOTION 2011/2012 Exposé sur
Ampérométrie Réalisé par UNIVERSITÉ AMMAR THELIDJI LAGHOUAT
DSDDSSFDGDHDGH HHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHHH HHHHHHHHHHHHHGGGG.
On peut regrouper les méthodes électrochimiques en 3 types distincts :  Les techniques d’analyse électrochimiques (sans balayage de potentiel) : la potentiométrie.
Rappels d’oxydoréduction
Notions et contenus Capacités exigibles
Techniques électrochimiques d’analyse Présenté par: EL FALLAH abdelhalim
Transcription de la présentation:

ÉTUDE DU COMPORTEMENT ÉLECTROCHIMIQUE DE Ni2+, DE LA TRIPHENYLPHOSPHINE ET DE LA 1,4 BIS (DIPHENYLPHOSPHINO) BUTANE

Méthode de détermination des différentes espèces du nickel ? Introduction oxydation Ni°(Phosphine)n Ni2+ Milieu non aqueuse Un catalyse pour hydrocyanation du pentènenitrile Non activé Méthode de détermination des différentes espèces du nickel ?

TECHNIQUE EXPERIMENTALE Polarographie Polarographie classique (PC) Polarographie impulsionnelle différentielle (PID). Voltampérométrie à balayage linéaire

Montage polarographique Electrode à goutte de mercure Réservoir de mercure Allonge Electrode auxiliaire à fil de platine Electrode de référence N2 Cellule polarographique

Polarographie classique Variation linéaire du potentiel : Eind - Eref = Ei  vt v : la vitesse du balayage de potentiel Ei : potentiel initial Eref : potentiel de l'électrode de référence Eind : potentiel de l'électrode de mercure

Polarographie impulsionnelle différentielle (PID). Même balayage qu’en polarographie classique mais en ajoutant des impulsions surimposées ou sous imposées de potentiel constant. (DE = 10, 20, 50, 100 mV). I = I après l’impulsion - I avant l’impulsion On obtient donc un pic.

PLAN DE l’ETUDE Electrodes solides Domaine d’électroactivité Electrode de mercure Etude de la TPP et la DPPB Etude de Ni2+ Etude des mélanges Ni2+ - TPP et Ni2+ - DPPB

Domaine d’électroactivité Electrode Elimite de réduction Elimite d’oxydation Pt -2.1 V 2.5 V Au -2.0 V 1.25 V Cv Hg -2.0 V 0.7V

La courbe de réduction Ni2+ Première vague Deuxième vague

La courbe de réduction Ni2+ en présence de TPP Ni2+ - TPP Ni2+ La diminution de la première vague

La courbe de réduction Ni2+ en présence de DPPB Ni2+ - DPPB Ni2+

Conclusion Electrodes solides Pt, Au, Cv ne sont pas convenables pour cette étude. L’ion Ni2+ peut être dosé dans l’acétonitrile par la méthode polarographique. La TPP ne forme pas de complexe avec Ni2+ Le comportement électrochimique de la DPPB est compliquée mais toutefois on peut prouver l’existence d’un complexe entre l’ion Ni2+ et DPPB