L’analyse spectrale
L’analyse spectrale : identification de molécule δ (ppm) 4 4 4 4 4 12 L’acide vanillique : C8H8O4 T (%) σ = 1 / λ (cm-1) 100 A λ (nm) L’analyse spectrale : identification de molécule
Absorption et couleur complémentaire benzène (incolore) λmax = 254 nm naphtalène (incolore) λmax = 314 nm naphtacène (orange) λmax = 480 nm anthracène (jaune) λmax = 380 nm pentacène (violet) λmax = 580 nm Absorption et couleur complémentaire
Spectres d’absorption UV-visible Solution de permanganate de potassium : KMnO4 Spectres d’absorption UV-visible
Absorption et couleur complémentaire 510-560 nm 580-590 nm 435-480 nm 595-625 nm 380-420 nm 625-750 nm Absorption et couleur complémentaire
Modes de vibration d’une molécule molécule au repos mouvement d’élongation (stretch) mouvement de déformation (bend) Modes de vibration d’une molécule
Table simplifiée de spectroscopie IR Absorptions caractéristiques de quelques liaisons en spectroscopie infrarouge Liaison Nombre d’onde σ (cm-1) C–H 2 800 – 3 100 C–C 600 – 1 400 C=C 1 500 – 1 700 CC 2 200 C–O 1 000 – 1 300 C=O 1 700 – 1 750 O–H libre 3 600 (assez fine) O–H lié 3 300 (large) O–H acide carboxylique 2 500 – 3 200 (assez large) Table simplifiée de spectroscopie IR
butanone Pentan-2-ol Spectres IR
Spectres IR : cas du groupe alcool Hexan-1-ol pur Hexan-1-ol solution diluée Hexan-1-ol solution très diluée Spectres IR : cas du groupe alcool
Quelques déplacements chimiques en RMN du proton
Spectres RMN du proton Bromoéthane BrCH2-CH3 h1 Chloroforme CHCl3 1-chloro-2,2-diméthylpropane Chloroforme CHCl3 CHCl2-CH2Cl TMS 8 6 4 2 δ (ppm) Spectres RMN du proton
C4H80 Spectres RMN du proton