1) Comment convertir de l’énergie chimique en énergie électrique ? On réalise 3 piles identiques à celle ci-dessous : cuivre zinc Solution de sulfate de cuivre
On réalise l’ expérience suivante en associant les 3 piles en série. Observation Quelle tension mesurer vous? ………………………………………………. On branche une DEL aux borne de la pile. La DEL brille-t-elle? Interprétation et conclusion Dans cette pile « électrochimique », que permet la réaction entre les ions cuivre et le zinc au niveau énergétique? ……………………………………………………………………………………………… Dans cette pile « électrochimique », la réaction entre les ions cuivre et le zinc transfère une partie de l’énergie chimique contenue dans les réactifs en énergie électrique.
c- Pourquoi une pile s’use ? On réalise l’expérience suivante : plaque de zinc solution de sulfate de cuivre c = 1 mol.L-1 5 minutes dépôt rouge de cuivre Plus tard On enlève le cuivre
Observations Que devient la plaque de zinc ? ………………………………………………………………………………... Qu’observez vous au niveau de la solution de sulfate de cuivre ? La plaque de zinc se recouvre d’une couche de cuivre et le métal zinc disparaît. La solution de sulfate de cuivre est moins bleue après la réaction Interprétation Dans une réaction chimique, par quel terme peut-on qualifier le zinc et le sulfate de cuivre ? ………………………………………………………………………………... Que peut on dire des réactifs lors d’une réaction chimique ? Conclusion A quoi est due l’usure de la pile ? ………………………………………………………………………………... L’usure d’une pile est due à la consommation des réactifs