Réaction chimique par échange de proton d-Constante d'acidité, domaines de prédominance
Produit ionique de l’eau Autoprotolyse de l’eau:
Constante d’acidité On considère la réaction de l’acide HA d’un couple avec l’eau. Pour cette réaction , la constante d’acidité est donnée par la valeur numérique de Ka à l’équilibre: La valeur de cette constante est caractéristique du couple et ne dépend pas ni des conditions initiales qui ont conduit à l’équilibre, ni des autres espèces présentes. Elle dépend uniquement de la température.
Force de l’acide Force de la base pKa HO- 14,0 H2O CH3NH2 10,7 CH3NH3+ 9,2 NH4+ ClO- 7,5 HClO CH3CO2- 4,8 CH3CO2H HCO2- 3,8 HCO2H CH2ClO2- 2,9 CH2ClCO2H H3O+ Force de la base
Zones de prédominance
Pour le couple acide éthanoïque/ion éthanoate, pKa=4,75 Solution tampon Importance pour étalonner les pH-mètres et en biologie pour maintenir un pH constant (sang, etc..) Pour le couple acide éthanoïque/ion éthanoate, pKa=4,75 Zone tampon: [3,75;5,75] pH pKa HA A-