Équilibre liquide-gaz : vaporisation. a) Vaporisation à pression constante. Première phase le liquide s’échauffe AB Au point B de la vapeur apparaît, l’équilibre s’établit Le changement d’état s’effectue à température et pression constante entre B et B’ En B’ on a plus que de la vapeur qui s’échauffe ensuite B’C
Équilibre liquide-gaz : vaporisation. b) Compression isotherme d’un gaz. Compression isotherme du liquide A’B’ En B’ apparaît le liquide, il y a ensuite condensation à pression et température constante B’B En B il n’y a plus de gaz, on comprime ensuite le liquide peu compressible BC’ Dans le diagramme (P,T) on peut superposer les deux transformations
Équilibre liquide-gaz : vaporisation. b) Compression isotherme d’un gaz. Si on refait la compression à une température inférieure on obtient une deuxième isotherme avec un palier un peu plus large Si on refait la compression à une température supérieure on obtient une troisième isotherme avec un palier un peu moins large On peut avec l’ensemble des points B et B’ tracer une courbe qui présente un maximum la courbe de saturation. Le sommet est le point critique C.
Équilibre liquide-gaz : vaporisation. b) Compression isotherme d’un gaz. L’isotherme qui passe par le point critique correspond une température la température critique TC pour laquelle le palier se réduit à un point A une température supérieure à Tc on n’observe plus de liquéfaction, le fluide est dit sur critique