2 MnO 4 - (aq) + 5 H 2 C 2 O 4(aq) + 16 H + (aq) → 2 Mn 2+ (aq) + 10 CO 2(aq) + 10 H + (aq) + 8 H 2 O (l) 2 MnO 4 - (aq) + 5 H 2 C 2 O 4(aq) + 6 H 3 O.

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1 2 MnO 4 - (aq) + 5 H 2 C 2 O 4(aq) + 16 H + (aq) → 2 Mn 2+ (aq) + 10 CO 2(aq) + 10 H + (aq) + 8 H 2 O (l) 2 MnO 4 - (aq) + 5 H 2 C 2 O 4(aq) + 6 H 3 O + (aq) → 2 Mn 2+ (aq) + 10 CO 2(aq) + 14 H 2 O (l)

2 Une recette facile pour équilibrer une demi équation d’oxydoréduction : « rédox » ! (le raisonnement précédent, avec les électronégativités…) On a au préalable positionné les deux espèces du couples à gauche et à droit de la flèche. (exemple avec le couple MnO 4 - /Mn 2+ ) 1)On équilibre l’élément chimique qui est modifié au cours de la transformation (ici Mn) 2) On équilibre l’élément oxygène (O) avec des molécules d’H 2 O 3) On équilibre l’élément hydrogène (H) avec des ions H + 4) On équilibre les charges électriques avec des électrons C’est prêt ! (très efficace, presque inratable, mais moins satisfaisant intellectuellement que le raisonnement avec les électronégativités) (4 H 2 O à droite) (8 H + à gauche)

3 Exemples…

4 Réalisons enfin un bilan matière dans le cadre de notre réaction (entre H 2 C 2 O 4 et MnO 4 - ) : 10 g de permanganate de potassium ont été entièrement dissous de manière à obtenir 200,0 mL de solution aqueuse A. 2 g d’acide oxalique ont été dissous de manière à obtenir 50 mL de solution aqueuse B. On mélange 10 mL de A et 10 mL de B. Le mélange est-il encore rose lorsque la transformation est allée à son terme ?