UNIVERS MATÉRIEL 52% de l’examen du ministère. Organisation de la matière  Modèle Rutherford-Bohr  Notation de Lewis  Familles et périodes du tableau.

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1 UNIVERS MATÉRIEL 52% de l’examen du ministère

2 Organisation de la matière  Modèle Rutherford-Bohr  Notation de Lewis  Familles et périodes du tableau périodique

3 Rutherford-Bohr Ex.: Carbone (C) Numéro atomique 6 : 6 protons, 6 électrons 6+ Nombre d’électrons maximal 1ere couche : 2 électrons 2 e couche : 8 électrons 3 e couche : 8 ou 18 électron

4 Notation de Lewis Ca

5 Familles…  Alcalins  Alcalino-terreux  Halogènes  Gaz inertes  Périodes : rangées horizontales …et périodes

6 Propriétés des solutions  Les ions  Concentration et dilution  Conductibilité électrique  Électrolytes  Échelle pH

7 Les ions Anion vs cationRègle de l’octet Exemple : Na a tendance à donner un électron et devient un ion Na + 11+

8 Concentration C= Concentration m= masse V = volume g/l % (m/v) % (m/m) Ppm (parties par million)

9 Exemples Kggmg Lml 1kg = 1000 g 1L = 1000 ml

10 Protocole de dissolution  Peser le soluté  Dissoudre dans la MOITIÉ du solvant  Compléter le volume avec de l’eau jusqu’au trait de jauge

11 Dilution C 1 V 1 = C 2 V 2 C 1 = Concentration de la solution initiale V 1 = Volume de la concentration initiale C 2 = Concentration de la solution finale V 2 = Volume de la concentration finale Ajouter du solvant à une solution afin d’en diminuer la concentration

12 Protocole de dilution  Calculer le volume de solution-mère requise (avec la formule)  Mesurer le volume de solution-mère avec le cylindre gradué  Verser ce volume dans un ballon jaugé  Compléter le volume avec de l’eau jusqu’au trait de jauge

13 Conductibilité électrique et les électrolytes Électrolytes : substance qui permet le passe du courant électrique à cause de ses ions lorsque DISSOUTES dans l’eau Plus la concentration en ions est grande plus la conductibilité électrique est grande

14 Échelle de pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 acideneutre basique L’acidité ou la basicité varie d’un facteur 10 pour chaque augmentation ou diminution d’un point sur l’échelle.

15 Transformations chimiques  Balancement d’équations  Neutralisation acidobasique  Combustion  Loi de conservation de la masse  Photosynthèse et respiration

16 Balancement d’équations chimiques 3 C O 2 Coefficient Symboles chimiques Indice

17 Le nombre d’atomes de chaque côté de l’équation doit être conservé Équation squelette CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Réactifs Produits CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O

18 Neutralisation acidobasique Acide + Base Sel + Eau Neutre donc pH=7

19 Combustion (triangle de feu) Combustible Comburant (O 2 ) Point d’ignition

20 Loi de la conservation de la masse La masse des réactifs est égale à la masse des produits

21 Photosynthèse… 6 CO 2 + 6H 2 O + Énergie C 6 H 12 O 6 + 6O 2 …et respiration air air ou sol glucose C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6 CO 2 + 6H 2 O + Énergie glucose

22 Électricité et électromagnétisme  Charge électrique  Électricité statique  Circuits électriques  Loi d’Ohm  Relation entre la puissance et l’énergie électrique

23 Charge électrique  Les charges de signes opposés s’attirent  Les charges de même signe se repoussent  À les objets chargés peuvent attirer certains objets neutres

24 Électricité Statique Moyens d’électriser les objets  Par frottement  Par contact  Par induction *

25 Circuits électriques Revoir les tableaux des symboles des composantes et des variables d’un circuit La différence entre un circuit en série et en parallèle On branche l’ampèremètre en série On branche le voltmètre en parallèle

26 Loi d’Ohm U = Tension (V) R = Résistance (Ω) I = Intensité du courant (A)

27 Circuit en série Circuit en parallèle I T = I 1 = I 2 = I 3 U T = U 1 + U 2 + U 3 I T = I 1 + I 2 + I 3 U T = U 1 = U 2 = U 3

28 Puissance et énergie électrique E = P x Δt E = U I Δt E = Énergie (J) P = Puissance (W) U = Tension (V) Δt = temps en secondes

29 Transformation de l’énergie  Loi de la conservation de l’énergie  Rendement énergétique  Distinction entre chaleur et température

30 Loi de la conservation de l’énergie L’énergie n’est ni créée, ni détruite, elle change simplement de forme.

31 Rendement énergétique Rendement énergétique = Quantité d’énergie utile (J) x 100 Quantité d’énergie consommée (J)

32 Chaleur… …et température La chaleur dépend de la température et de la quantité de particules. La température est la mesure du degré d’agitation des atomes et des molécules

33 Électromagnétisme  Forces d’attraction et de répulsion

34 Forces d’attraction et de répulsion Substances non-magnétiques Substances magnétiques - ferromagnétiques permanentes - ferromagnétiques non-permanentes

35 Pôles magnétiques Entre 2 pôles identiques, il y a répulsion Entre 2 pôles contraires, il y a attraction NSSN Le champ magnétique sort par le Nord