RELATION STRUCTURE-PROPRIETES

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1 RELATION STRUCTURE-PROPRIETES
Les liaisons intermoléculaires

2 Les types de liaisons intermoléculaires
Interactions interparticulaires Forces de Van Der Waals Forces de Keesom Force de Debye Forces de London Attractions électrostatiques Liaison métallique

3 Les forces de London (1930) Comportement des gaz :
liquéfaction du méthane à -182°C Liquéfaction de l’argon à - 189,85°C Autres exemples: I2, CO2… Concerne des attractions entre toutes les molécules mêmes celles qui ne sont pas polaires Explication: Distribution inégale des électrons à un moment donné création d’un dipôle momentané Attraction momentanée entre dipôles induits Interactions très faibles Atkins, Chimie générale, de boeck La Teb augmente avec la taille des molécules non polaires !

4 Les forces de Keesom (1912) Attractions entre molécules d’HCl
Concerne les interactions entre molécules polaires uniquement Explication: dipôles permanents qui s’attirent par forces électrostatiques

5 Les forces de Keesom Cas particuliers des forces de Keesom: la liaison hydrogène Les liaisons hydrogènes observées au microscope à force atomique: des molécules de 8- hydroxyquinolé ine Liaison la plus fortes parmi les liaisons de Van der Waals

6 Les forces de Debye (1920) Concerne des attractions entre des molécules non polaires et des molécules polaires

7 Force des interactions interparticulaires

8 Force des interactions interparticulaires

9 Les liaisons métalliques
Rappel des propriétés des métaux… Structure des métaux: Empilement compact d’atomes en couches Réseau de cations métalliques dans une mer d’électrons Atkins, Chimie générale, de boeck

10 Les alliages métalliques
Mélange solide solide possédant les propriétés métalliques Alliages de substitution: Laiton: 1/3 Cu/ 2/3 Zn Argent sterling: 93% Ag/ 7% Cu Soudure plomberie: 67 % Pb/ 33 % Sn Alliages d’insertions Acier doux: Fe + 0,2 %C Acier durs: Fe + 0,6 à 1,5 % C Atkins, Chimie générale, de boeck

11 Les semi-conducteurs Métal conducteur Métal semi-conducteur Isolant
Les électrons de la bande de conduction et de valence participent à la conductivité car leur énergie est très proche Métal semi-conducteur Hiatus énergétique entre les bandes assez faible, certains électrons de valences peuvent participer à la conduction Isolant La bande de conduction ne contient pas d’électrons car énergie de la bande de conduction bcp élevée Atkins, Chimie générale, de boeck

12 Transistor au silicium
Augmentation de la conductivité par l’ajout d’impuretés: P, B

13 Les types de liaisons intermoléculaires
Interactions interparticulaires Forces de Van Der Waals Forces de Keesom Force de Debye Forces de London Attractions électrostatiques Liaison métallique

14 Classification des solides