10 Structure électronique et réactivité chimique RELATION STRUCTURE PROPRIÉTÉS.

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1 10 Structure électronique et réactivité chimique RELATION STRUCTURE PROPRIÉTÉS

2 10.1. Modèle de Bohr et classification périodique Logique des propriétés dans le tableau périodique Classement selon Mendéléev Logique de la structure atomique dans le tableau périodique Classement selon les modèles de Bohr Il existe donc une relation entre la structure électronique des atomes et leurs propriétés atomiques Quelles propriétés atomiques?

3 Précisions sur les configurations électroniques Sous- couches de même énergie Niveaux d’énergie moins élevés Sous couches de niveaux d’énergie différentes Sous-couches dégénérées Livre p 198

4 Règles régissant les configurations électroniques 1. Les électrons occupent d’abord les orbitales dont le niveau d’énergie est le plus bas 2. Les nombres quantiques de deux électrons d’un même atome ne peuvent pas être identiques (principe d’exclusion de Pauli) 3. Dans un groupe d’orbitales ayant un même niveau d’énergie, les électrons occupent d’abord les orbitales vides avec les spins parallèles (règle de Hund) 4. Principe de aufbau: remplissage des orbitales par ajout successif des électrons des orbitales les moins énergétiques aux orbitales les plus énergétiques Livre p 201

5  Principe de aufbau: remplissage des orbitales par ajout successif des électrons des orbitales les moins énergétiques aux orbitales les plus énergétiques

6 Configurations électroniques et tableau périodique Livre p 211

7 Choix des propriétés atomiques à travailler

8 a) Le rayon covalent Livre p 218

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10 b) Le rayon ionique Livre p 212 et 221

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12 c) L’énergie d’ionisation Livre p 224

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14 11 Noyau atomique et réactivité atomique RELATION STRUCTURE PROPRIÉTÉS Syll p 32

15 Contexte historique  Début XX e siècle  Découverte et étude de la radioactivité  Geiger: détecteur de particules  Wilson: visualiser les particules  Moseley: Classer les noyaux selon Z  Aston: Classer les noyaux selon A  Soddy: découverte des isotopes  Théories subtiles: électrons nucléaires pour expliquer la masse de l’He

16 Apports de la radioactivité

17 Isotopes ElémentMasseIsotope(s) Pourcentage sur Terre Masse atomique relative Be9,0122 9 Be1009,0122 C*12,01115 12 C 13 C 98,892 1,108 12,0000 13,0034 O15,9994 16 O 17 O 18 O 99,759 0,037 0,204 15,9949 16,9991 17,9992 Fe55,847 54 Fe 56 Fe 57 Fe 58 Fe 5,82 91,66 2,19 0,33 53,9396 55,9349 56,9354 57,9333 Ni58,70 58 Ni 60 Ni 61 Ni 62 Ni 64 Ni 67,76 26,16 1,25 3,66 1,16 57,9353 59,9308 60,9311 61,9283 63,9280