L’atome de cuivre Le noyau Le nuage électronique.

Présentation au sujet: "L’atome de cuivre Le noyau Le nuage électronique."— Transcription de la présentation:

1 L’atome de cuivre Le noyau Le nuage électronique

2 Charge de l’atome de cuivre
Le noyau : 29 charges positives numéro atomique Z = 29 Charge : 29 – 29 = 0 Les électrons : 29 charges négatives L’atome est électriquement neutre

3 L’atome de cuivre Le nuage électronique Le noyau

4 Perte de 2 électrons par réaction chimique
L’ion cuivre Perte de 2 électrons par réaction chimique Le nuage électronique Le noyau

5 b) Charge d’un ion III) Les différents types d’ions a) Définition
Un ion est une particule électriquement chargée, possédant le même noyau que l’atome correspondant mais un nombre d’électrons différent. b) Charge d’un ion La différence entre le nombre de charges positives et le nombre de charges négatives d’un ion indique le nombre de charges portées par l’ion et leur signe.

6 Charge de l’atome ou de l’ion
Ce nombre est indiqué en haut à droite dans la formule de l’ion. Charge de l’atome ou de l’ion = Nombre de charges positives (dans le noyau) - Nombre de charges négatives (électrons)

7 c) Les cations Ce sont les ions positifs.
Ils proviennent d’un atome ou groupe d’atomes ayant perdu des électrons. Exemple : l’ion cuivre

8 Formation de l’ion cuivre
L’atome de cuivre L’ion cuivre Perte de 2 électrons Le nuage électronique Le noyau

9 L’ion cuivre est un ion chargé positivement
Charge de l’ion cuivre Le noyau : 29 charges positives Sa charge est : 29 – 27 = +2 On le note : Cu 2+ Les électrons : 27 charges négatives L’ion cuivre est un ion chargé positivement

10 Charge de l’atome de chlore
Le noyau : 17 charges positives numéro atomique Z = 17 Charge : 17 – 17 = 0 Les électrons : 17 charges négatives L’atome est électriquement neutre

11 Gain de 1 électron par réaction chimique
L’atome de chlore Gain de 1 électron par réaction chimique Le nuage électronique Le noyau

12 L’ion chlorure Le nuage électronique Le noyau

13 d) Les anions Ce sont les ions négatifs.
(dans le cours) d) Les anions Ce sont les ions négatifs. Ils proviennent d’un atome ou groupe d’atomes ayant gagné des électrons. Le nombre de charges élémentaires négatives est supérieur au nombre de charges élémentaires positives du noyau Exemple : l’ion chlorure

14 Formation de l’ion chlorure
L’atome de chlore L’ion chlorure Le nuage électronique Le noyau Gain de 1 électron

15 Charge de l’ion chlorure
Le noyau : 17 charges positives Sa charge est : 17 – 18 = -1 On le note : Cl - Les électrons : 18 charges négatives L’ion chlorure est un ion chargé négativement

16 En aucun cas la charge positive du noyau ne varie.
Remarque importante : La charge d’un ion est due à un excès ou un déficit d’électrons par rapport à la charge positive du noyau. En aucun cas la charge positive du noyau ne varie.