Les eaux de consommations (test)

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1 Les eaux de consommations (test)
4,5/5 : Très bien. Un précipité est un solide qui se dépose au fond du tube à essai (à représenter sur votre compte rendu). Les eaux de consommations (test)

2 Introduction Le but de ce TP est de réussir à identifier 4 eaux qui se trouvent chacune dans un verre en plastique grâce aux différents tests effectués : test gustatif test du pH test des ions calcium test des ions chlorures test de la dureté de l’eau

3 Test du pH: eau A eau C eau B eau D
Pour définir très précisément la valeur du pH on utilise le crayon pH-métrique. eau A eau C pH indiqué: 6,95 pH indiqué: 7,13 crayon pH métrique eau B eau D pH indiqué: 7,42 pH indiqué: 7,20 eau testée

4 Test des ions calcium: eau A eau C eau B eau D
L’oxalate d’ammonium permet de détecter la présence d’ions calcium (Ca²+). Si l’eau en contient, on observe un précipité blanc. eau A eau C oxalate d’ammonium eau A un peu troublée eau C quasiment inchangée eau B eau D eau testée eau B très troublée précipité blanc

5 Test des ions chlorures:
Le nitrate d’argent permet de détecter la présence d’ions chlorures (Cl-). Si l’eau en contient, on observe un précipité blanc. eau A eau C nitrate d’argent eau A très troublée eau C quasiment inchangée eau B eau D Faire un solide qui se dépose au fond eau testée précipité blanc eau D un peu troublée

6 Test de la dureté de l’eau:
Une eau est dite dure quand elle contient une forte proportion d’ions calcium (Ca²+) et d’ion magnésium (Mg²+). Cela se traduit par une eau qui mousse difficilement en présence de savon. eau A eau C savon liquide mousse mousse après agitation eau C eau A eau B eau D Plus de mousse pour la D eau testée mousse mousse eau B eau D

7 Tableau de différentes aux eaux
Becher ou verre A B C D Test du ph 6,95 7,42 7,13 7,20 Test des ions calcium -- + - - - ++ Test des ions chlorures - + Test de la dureté Dure Très dure Pas dure Peu dure Test gustatif Vase Sucré Acide Magnésienne Identification de l’eau Volvic Eau du robinet Eau déminéralisé Contrex

8 Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau
Le but du dosage est la détermination de la concentration des ions hydrogénocarbonates HC0 3- de l’eau de Contrex. Cette concentration en mg/L sera comparée à l’indication de l’étiquette. Le vert de bromocrésol-rhodamine est une substance qui devient bleue en présence d’ions hydrocarbonates. burette graduée contenant les solutions testées Bécher contenant les 10 mL d’acide chlorhydrique et le vert de bromocrésol-rhodamine barreau aimanté agitateur magnétique

9 Solution A (solution de concentration connue en ions hydrogénocarbonates) Solution B (échantillon d’eau minérale de Contrex) solution A restante Solution B restante Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de l’acide chlorhydrique et Va = 8,3 mL Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de l’acide chlorhydrique et Vb = 18,7mL

10 Exploitations des résultats
La quantité d’ions HCO3- est la même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B donc la masse d’ions HCO3- est le même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B. Dans 1 L de A il y a 730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-. Dans 1 mL de A il y a 0,73 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-. MA= 0,730 x 8,3 MA= 6,0 mg (6,059 mg) (attention aux chiffres significatifs) Dans VA=8,3 mL de A il y a 6,059 mg d’ion HCO3-. Dans VB=18,7 mL de B il y a donc la même masse en mg d’ion HCO3- que dans VA de A soit 6,059 mg d’ion HCO3-. VCONTREX= 6,059 / 18,7 x 1000 VCONTREX= 324 Dans 1 L (=1000 mL) d’eau de Contrex, il y a donc 3,2.102mg/L 324 mg/L.

11 Pourcentage d’erreur Sur l’étiquette, il y a indiqué : 372 mg/L, or on a trouvé 324 mg/L. Soit P le pourcentage d’erreur commis. P= 100 – ( 324 / 372 x 100) P= 100 – 87,1 P= 12,9 % (Bien pour le calcul) Lors de notre expérience nous avons fait 12,9 % d’erreur (commenter votre résultat)

12 Maureen RIDDE et Raphaëlle GRENIER 2GT5