Propriétés physiques des gaz

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1 Propriétés physiques des gaz
Introduction

2 Rappel : Modèle corpusculaire
Modèle qui sert à représenter la matière Se base principalement sur trois postulats La matière est composée de très petites particules (molécules ou atomes). Les particules sont toujours en mouvement. Les particules peuvent être retenues entre elles par des forces.

3 Mouvement Brownien Observation du 2e postulat du modèle corpusculaire
Mouvements constants et aléatoires de petites particules observées dans des grains de pollen Observé en 1827 par Robert Brown

4 Mouvement des particules
Combinaison possible de trois types de mouvements : vibration, rotation et translation Possibilités dépendent de la phase de la matière. Source : Compagnon Web ERPI

5 Phases de la matière Solide Mouvements possibles : vibration
Particules très rapprochées et ordonnées Importantes forces d’attraction Forme et volume définis Masse volumique généralement très élevée. Source : Allô Prof

6 Phases de la matière (suite)
Liquide Mouvements possibles : vibration et rotation (translation minime) Particules rapprochées, mais désordonnées Faibles forces d’attraction Volume défini et presque constant (fluide incompressible) Prend la forme de son contenant Masse volumique généralement assez élevée. Source : Allô Prof

7 Phases de la matière (suite)
Gaz Mouvements possibles : vibration, rotation et beaucoup de translation. Beaucoup de liberté de mouvement. Particules très distantes Aucune force d’attraction Pas de forme ni de volume définis, occupe tout l’espace possible (fluide compressible). Masse volumique très petite Source : Allô Prof

8 Changements de phase Transformation physique d’une substance qui passe d’un état de la matière à un autre. Ne modifie pas la nature de la substance. Source : Allô Prof

9 Changement de phase - Vaporisation
Peut se faire de deux façons : Évaporation : Se fait à n’importe quelle température Les particules en surface brisent les forces d’attraction et peuvent se détacher du reste de la substance. Forme de la vapeur si à température et pression ambiante Ébullition : Se fait à des conditions précises de température et de pression (Point d’ébullition) Toutes les particules ont la possibilité de passer en phase gazeuse