Modèles de la Matière et Théorie atomique

Présentation au sujet: "Modèles de la Matière et Théorie atomique"— Transcription de la présentation:

1 Modèles de la Matière et Théorie atomique

2 Depuis 2000 ans un philosophe qui s’appelle Démocrite émet l’hypothèse selon laquelle la matière est constituée de minuscules particules, trop petites pour êtres vues. Il a dit que les particules sont comme les bloques du matière Pensez au LEGO

3 Principes du Modèles de la Matière et Théorie atomique
Toute matière est constituée de particules minuscules Toutes les particules d’une même substance sont identiques. D’autres particules constitueront d’autres substances. Les particules sont toujours en mouvement. Plus elles on d’énergie, plus elles sont rapides.

4 Principes du Modèles de la Matière et Théorie atomique
Il y a une force d’attraction entre les particules. Cette force est plus grande quand les particules sont plus rapprochées

5 Classifier les mélanges
Selon la théorie atomique, il y a deux catégories de substances Une substance pure Un mélange

6 Une substances pure Une substance pure est une substance qui ne contient qu’un unique type de particule. Ex: un morceau de feuille d’aluminium ne contient que des particule; le sucre Un élément: trouve sur la tableau périodique Un composé: formée d’au moins deux éléments différent

7 Un Mélange Un mélange comporte au moins deux substance pure différents, donc deux types différents de particules. Ex: Biscuit d’oreo; chocolat chaud Mélange hétérogène: substance dont les différents composants sont reconnaissables et divisibles par des moyens physiques. Mélange homogène: impossible de déterminer les composants Solution: un mélange homogène qui peut être un liquide ou gaz

8 Classifier les Mélanges
L’eau dans l’ocean : Le pizza: Les dechets: L’air: CO2: He:

9 Les Atomes Les scientistes aujourd’hui appelle les particules dans la théorie les atomes. Chaque élément est crée par seulement un type d’atome. Combien de différents atomes qu’ il y a? Il a y plus que 100 différents éléments, alors il y a plus que 100 différents atomes.

10 Les Molécules Les atomes joins ensemble pour crée les combinassions
Quand 2 atomes ou plus sont ensembles, un molécule est formée. Les molécules ont 2ou un mille d’atomes. Un molécule d’eau a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène Un molécule du gaz méthane a un atome du carbone et 4 atomes d’hydrogène L’acide acétique (vinaigre) a 2C, 2O et 4 H

11 Devenir la Molécule J’ai 2 atomes de hydrogène J’ai 1 atome d’oxygène

12 Devenir la Molécule J’ai 10 atomes d’hydrogène J’ai 2 atomes d’oxygène
J’ai 7 atomes de carbone J’ai 4 atomes de azote Mlle Mercer adore ceci chaque matin Coke et Pepsi a en commun Je suis la raison la café est spéciale

13 Devenir la Molécule J’ai 6 atomes d’hydrogène J’ai 6 atomes d’oxygène
J’ai 6 atomes de carbone Tout le monde me besoin Je vous protègerais des rhumes Les oranges peut te donne

14 Les symboles chimique Tous les éléments de la tableau périodique sont reconnu mondiale. Dans chaque pays autours du monde le Fer est toujours “Fe” et l’oxygène est toujours “O” Les noms du élément ne sont pas toujours la même. La Fer en anglais est “iron” et “Fier” en Romanie.

15 Les Formules Chimique Un formules chimique est un combinaison de symboles qui représente un compose spécifique. Chaque compose a un différent formulaires chimique. Exemples: Carbure de Calcium : CaC2 chlorure de sodium: NaCl l'acide acétylsalicylique : C9H8O4

16 Répondre au Questions des Molécules
Par regarde un formule chimique vous pouvez répondrez a beaucoup de questions Quels éléments est nécessaire pour construit la molécule? Combien d’atomes de chaque élément est nécessaire pour construit la molécule? Combien d’atomes en totale est nécessaire pour construit la molécule?

17 Répondre au Questions des Molécules
Quel est la ratio de chaque type d’atome dans la molécule? Quel est la masse de chaque molécule?

18 Exemple #1 L'acide acétylsalicylique : C9H8O4

19 Exemple #2 Théobromine (La Chocolat) C7H8N4O2

20 Devoirs: Les Formules Chimique

21 L’organisations des éléments sur la Tableau Périodique
Mendeleïev a crée la premier tableau périodique avec les 64 éléments connus a ce temps. Il a organisé son tableau en disposant les éléments en ordre croissant, d’après leur masse atomique. La masse atomique: est la masse moyenne d’un atome (tous les isotopes présent) d’un élément

22 Les Groupes d’éléments
Les Gaz rares: Sont tous gazeux à la température ambiante. He/Ne/Ar/Kr/Xe/Rn Les Métaux alcalins: Sont tous les métaux brillants et argentés. Le/Ne/K/Rb/Cs/Fr Les Halogènes: Sont tous les non-métaux les plus réactifs. On les trouve presque toujours dans la nature sous formes composés. F/Cl/Br/I/At

23 Les Groupes d’éléments
Les Métalloïdes: Sont tous les éléments qui possèdent à la fois les propriétés métaux et des non-métaux. B/Si/Ge/As/Sb/Te/Po Les métaux: Ils forment la majorités des éléments du tableau périodique