la structure de la matière

Présentation au sujet: "la structure de la matière"— Transcription de la présentation:

1 la structure de la matière
Remarque : il peut y avoir plusieurs réponses possibles par proposition.

2 Atomes, ions et molécules
1ère partie: Atomes, ions et molécules

3  Un atome est composé de molécules
1) La matière est composée d’atomes, de molécules et d’ions  Une molécule est composée d’atomes  Une molécule est composée d’ions  Un atome est composé de molécules  Une molécule est électriquement neutre  Un atome est électriquement neutre  Un ion est électriquement neutre

4 2) Quelles sont les entités chimiques électriquement neutres ?
 la molécule d’eau  l’ion chlorure  l’atome d’oxygène 4

5 2ième partie: Les atomes

6  un noyau  une molécule  des électrons  des ions
3) Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles?  un noyau  une molécule  des électrons  des ions 6

7  une charge électrique positive
4) Un électron porte :  une charge électrique positive  plusieurs charges électriques positives  une charge électrique négative.  plusieurs charges électriques négatives

8  il n’y a pas de charges électriques dans un atome
5) l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie:  l’atome a un pH = 7  il n’y a pas de charges électriques dans un atome  il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome

9 6) Comment sont réparties les charges dans l’atome de carbone ?
- + - + + - - +  A  B  C  D 9

10 3ième partie: Les molécules

11 7) Quelle est la formule chimique de la molécule de dihydrogène ?

12 8) En observant le modèle moléculaire du butane, donner sa formule chimique :
Couleurs utilisées par convention dans les modèles moléculaires L’atome de carbone est représenté par une sphère noire. L’atome d’hydrogène est représenté par une sphère blanche. L’atome d’oxygène est représenté par une sphère rouge.

13 9) La molécule dessinée a pour formule chimique :
 C2H6O2  C2O2H4  C2 + H4 + O2  C2H4O2 Couleurs utilisées par convention dans les modèles moléculaires L’atome de carbone est représenté par une sphère noire. L’atome d’hydrogène est représenté par une sphère blanche. L’atome d’oxygène est représenté par une sphère rouge.

14 10) La molécule d’éthanol, de formule C2H6O, est constituée de :
 Un atome de carbone, un atome d’hydrogène et un atome d’oxygène.  Un atome de carbone, deux atomes d’hydrogène et six atomes d’oxygène.  Deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.

15 11) Associer la formule de la molécule à son nom:
dioxygène  eau  dioxyde de carbone  butane  méthane   O2  CO2  H2O  CH4  C4H10 15

16 4ième partie: Les ions

17 12) De ces formules, lesquelles correspondent à des ions? :
 NH4+  SO42-  Fe  Cl-

18 13) La formule de l’ion cuivre II est :

19 14) La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH4+.
La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :  4 charges positives  1 charge positive

20 15) L’ion nitrate est un ion polyatomique: il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui ont gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ?  NO3-  NO3+  N3O+  N3O-

21 16) La représentation de l’atome d’oxygène est donnée ci-contre :
+ 16) La représentation de l’atome d’oxygène est donnée ci-contre : Donner la représentation de l’ion O2- - +  A - +  B - +  C Aide : un ion est formé à partir d’un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

22 L’ion chlorure possède :
17) Ion chlorure Cl- Nombre de charges positives dans le noyau 17 Nombre de charges négatives (électrons) ? Atome de chlore Cl Nombre de charges positives dans le noyau 17 Nombre de charges négatives (électrons) L’ion chlorure possède :  18 charges négatives  17 charges négatives  16 charges négatives

23 18) L’ion Fe3+ possède : 26 26 ?  23 charges négatives
Ion fer Fe3+ Nombre de charges positives dans le noyau 26 Nombre de charges négatives (électrons) ? Atome de fer Fe Nombre de charges positives dans le noyau 26 Nombre de charges négatives (électrons) L’ion Fe3+ possède :  23 charges négatives  26 charges négatives  29 charges négatives

24 La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit:
19) Ion aluminium ?? Nombre de charges positives dans le noyau 13 Nombre de charges négatives (électrons) 10 Atome d’aluminium Al Nombre de charges positives dans le noyau 13 Nombre de charges négatives (électrons) La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit:  Al3+  Al3-  Al

25 la structure de la matière
Réponses 25

26 Atomes, ions et molécules
1ère partie: Atomes, ions et molécules

27     Un atome est composé de molécules
1) La matière est composée d’atomes, de molécules et d’ions   Une molécule est composée d’atomes  Une molécule est composée d’ions  Un atome est composé de molécules   Une molécule est électriquement neutre   Un atome est électriquement neutre  Un ion est électriquement neutre 27

28 2) Quelles sont les entités chimiques électriquement neutres ?
  la molécule d’eau  l’ion chlorure   l’atome d’oxygène 28

29 2ième partie: Les atomes

30    un noyau  une molécule  des électrons  des ions
3) Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles?   un noyau  une molécule   des électrons  des ions 30

31   une charge électrique positive
4) Un électron porte :  une charge électrique positive  plusieurs charges électriques positives   une charge électrique négative.  plusieurs charges électriques négatives

32   l’atome a un pH = 7  il n’y a pas de charges électriques dans
5) l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie:  l’atome a un pH = 7  il n’y a pas de charges électriques dans un atome   il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome

33 6) Comment sont réparties les charges dans l’atome de carbone ?
- + - + + - - +   A  B  C  D 33

34 3ième partie: Les molécules

35 7) Quelle est la formule chimique de la molécule de dihydrogène ?
  H2  H2 35

36 8) En observant le modèle moléculaire du butane, donner sa formule chimique :
  C4H10  C10H4  4C10H  4C10H Couleurs utilisées par convention dans les modèles moléculaires L’atome de carbone est représenté par une sphère noire. L’atome d’hydrogène est représenté par une sphère blanche. L’atome d’oxygène est représenté par une sphère rouge. 36

37  9) La molécule dessinée a pour formule chimique :  C2H6O2  C2O2H4
Couleurs utilisées par convention dans les modèles moléculaires L’atome de carbone est représenté par une sphère noire. L’atome d’hydrogène est représenté par une sphère blanche. L’atome d’oxygène est représenté par une sphère rouge.

38 10) La molécule d’éthanol, de formule C2H6O, est constituée de :
 Un atome de carbone, un atome d’hydrogène et un atome d’oxygène.  Un atome de carbone, deux atomes d’hydrogène et six atomes d’oxygène.   Deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène. 38

39 11) Associer la formule de la molécule à son nom:
dioxygène  eau  dioxyde de carbone  butane  méthane   O2  CO2  H2O  CH4  C4H10 39

40 4ième partie: Les ions

41    12) De ces formules, lesquelles correspondent à des ions? :
 NH4+   SO42-  Fe   Cl-

42 13) La formule de l’ion cuivre II est :
  Cu2+  Cu2+  2+Cu 42

43  14) La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH4+.
La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :  4 charges positives   1 charge positive

44 15) L’ion nitrate est un ion polyatomique: il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui ont gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ?  NO3-  NO3+  N3O+  N3O- 

45  16) La représentation de l’atome d’oxygène est donnée ci-contre :
+ 16) La représentation de l’atome d’oxygène est donnée ci-contre : Donner la représentation de l’ion O2-  - +  A - +  B - +  C Aide : un ion est formé à partir d’un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. 45

46  17) L’ion chlorure possède : 17 17 ?  18 charges négatives
Ion chlorure Cl- Nombre de charges positives dans le noyau 17 Nombre de charges négatives (électrons) ? Atome de chlore Cl Nombre de charges positives dans le noyau 17 Nombre de charges négatives (électrons) L’ion chlorure possède :   18 charges négatives  17 charges négatives  16 charges négatives

47  18) L’ion Fe3+ possède : 26 26 ?  23 charges négatives
Ion fer Fe3+ Nombre de charges positives dans le noyau 26 Nombre de charges négatives (électrons) ? Atome de fer Fe Nombre de charges positives dans le noyau 26 Nombre de charges négatives (électrons) L’ion Fe3+ possède :   23 charges négatives  26 charges négatives  29 charges négatives

48  19) La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: 13 13 10  Al3+
Nombre de charges positives dans le noyau 13 Nombre de charges négatives (électrons) 10 Atome d’aluminium Al Nombre de charges positives dans le noyau 13 Nombre de charges négatives (électrons) La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit:   Al3+  Al3-  Al