et leurs concentrations

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1 et leurs concentrations
Les solutins aqueuses et leurs concentrations

2 Notion de concentration
Une solution est obtenue par dissolution d’une espèce chimique appelée soluté dans un liquide appelé solvant Notion de concentration  Observons différentes solutions de sulfate de cuivre préparée au laboratoire en dissolvant du sulfate de cuivre dans de l'eau.  Les solutions sont de couleurs … plus ou moins ……. bleues foncées  Plus la solution est foncée, plus elle est …… …… en sulfate de cuivre. concentrée

3 La concentration massique
La concentration massique en soluté apporté d’une solution est le rapport de la masse de soluté introduit par le volume de la solution g L g.L-1

4 Exemple On dissout 20 g de sulfate de cuivre CuSO4(H2O)5 dans 250 mL d’eau Concentration massique de la solution : 80 g.L-1

5 La concentration molaire
La concentration molaire en soluté apporté d’une solution est le rapport de la quantité de matière de soluté introduit par le volume de la solution mol L mol.L-1

6 On dissout 20 g de sulfate de cuivre CuSO4(H2O)5 dans 250 mL d’eau
Exemple On dissout 20 g de sulfate de cuivre CuSO4(H2O)5 dans 250 mL d’eau Masse molaire du soluté : Masses molaires (g.mol-1) H C O S Cu 1 12 16 32,1 63,5 M = M = 249,6 g.mol-1

7 0,08 mol 0,32 mol.L-1 Concentration molaire de la solution :
M = 249,6 g.mol-1 Concentration molaire de la solution : 0,08 mol 0,32 mol.L-1