La matière Partie I: Révison.

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1 La matière Partie I: Révison

2 La matière…. à une masse et un volume peut subir des changements
chimiques: irréversibles, formation de nouvelles substances physique: réversibles, changement d’apparence, pas de nouvelles substances est composé de particules minuscules qui… sont séparées par des espaces bougent constamment bougent à cause de l’énergie

3 La théorie cinétique moléculaire:
augmentation d’énergie = augmentation de l’énergie cinétique (mouvement) l’espace entre particules ceci peut causer des changements d’état (eg solide --» liquide)

4 changements d’états

5 les propriétés physiques
Quantitative Qualitative solubilité conductibilité viscosité masse volumique point de fusion/congélation point d’ébullition/liquéfaction état couleur malléabilité ductilité cristallinité magnétisme

6 Partie II: Les éléments
La matière Partie II: Les éléments

7 Un élément est… ….une substance pure qui ne peut PAS être décomposé ou séparée en substances plus simples chaque élément est composé d’un type d’atome seulement la chimie est l’étude de la matière, est en étudiant les éléments on peut mieux comprendre la matière

8 les symboles chimiques
symboles internationaux de un ou deux lettres par exemple: lettre majuscule lettre majuscule + lettre minuscule C O H carbone oxygène hydrogène Ag Na Ne argent sodium néon lettre minuscule

9 certains éléments or sodium fer carbone néon carbone chlore argent

10 Partie III: le tableau périodique
La matière Partie III: le tableau périodique

11 le tableau périodique Masse atomique

12 le tableau périodique numéro atomiques = le nombre de protons (toujours un nombre entier) = le nombre d’électron d’un atome neutre masse atomique = la masse moyenne des atomes d’un élément mesurer en: «unités de masse atomiques» (uma)

13 le tableau périodique la charge ionique = la charge électrique formée sur un atome lorsqu’il perde ou gagne des électrons certains éléments possèdent une charge multiple de l’ion – ils peuvent avoir plusieurs charges. ex Ti4+ Ti3+

14 Activité: À la rencontre des éléments

15 Projet Recherche Atome!
pour un tableau périodique géant! Choisi un élément de numéro 1 à 36 et communique ton choix à Mme. Sorbetti (chaque élève va faire un élément différent)

16 le tableau périodique au cours du XIXe siècle, les chimistes ont commencé à organiser leurs observations sur les éléments en 1867 Dmitri Mendeleev a créé un tableau des éléments qui est devenu notre tableau périodique d’aujourd’hui il y a plusieurs façons qu’on pourrait organiser les éléments….!

17 Mendeleev n’était pas le seul à créer un tableau, mais le sien était important parce que il a laissé des espaces pour des éléments découverts plus tard!

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25 l’histoire de Medeleev

26 les halogènes les métaux alcalins les gaz nobles les métaux alcalino-terreux

27 les périodes et les familles
les rangées horizontale = les périodes (#1-7) ex. lithium (Li) et azote (N) sont dans la même période les colonnes verticales = les familles chimiques les éléments de la même famille ont des propriétés semblables (mais pourquoi……?!) ex. fluor (F) et brome (Br) sont dans la même famille

28 les propriétés des métaux, non-métaux, et des métalloides
État à la température de la pièce Apparence Conductivité Malléabilité et ductilité Métaux Non-métaux Métalloïdes page 55…

29 les propriétés des métaux

30 les propriétés des métaux
État à la température de la pièce Apparence Conductivité Malléabilité et ductilité Métaux solides (sauf le mercure – liquide) lustre brillant bon conducterus de chaleur et d’électricité malléables et ductiles

31 les propriétés des non-métaux
État à la température de la pièce Apparence Conductivité Malléabilité et ductilité Non-métaux gazeux ou solides le brome est liquide pas très brillants mauvais conducteurs cassants non ductiles

32 les propriétés des métalloides
État à la température de la pièce Apparence Conductivité Malléabilité et ductilité Métalloïdes solides brillants ou mats possibles conducteurs d’électricité mauvais conducteurs de chaleur cassants non ductiles

33 pages 56 -57 Famille chimique Propriétés physiques communes
Propriétés chimique communes Nombre d’électron dans la couche de valence Métaux alcalins eg _____ Métaux alcalino-terreux Halogènes Gaz nobles pages

34 Propriétés physiques communes Propriétés chimique communes
Famille chimique Propriétés physiques communes Propriétés chimique communes Nombre d’électron dans la couche de valence Métaux alcalins eg Li, Na, K…. Métaux mous (peut couper avec un couteau!)  Très réactifs Réagissent avec l’oxygène et l’eau 1  Métaux alcalino-terreux eg Be, Mg, Ca…. solide Moins réactifs que les métaux alcalins Brûlent dans l’air si chauffé  2 Halogènes eg F, Cl, Br….  F & Cl – gaz Br – Liquide I - solide très réactifs   7 Gaz nobles eg He, Ne, Ar…. Gaz incolores et inodores Très stables (pas réactifs) 8 

35 les métaux alcalins et l’eau

36 mais pourquoi les éléments de la même famille ont des propriétés en commun?

37 la théorie atomique et les schémas du modèle Bohr
Li

38 on utilise les modèles Bohr pour montrer l’arrangement des électrons d’un atome

39 Pour faire un schéma du modèle de Bohr:
indique le numéro de protons et neutron dans le noyau remplis les couches plus proches au noyau en premier on dessine les électrons en paires les couches peuvent contenir: 2, 8, 8, 18, e- la couche la plus externe = la couche de valence

40 Trois exemple des schèmas du modèle de Bohr pour le Potassium:
Symbole: K numéro de protons: 19 numéro de neutrons: 20 ( = 40 – 19) numéro d’électrons:

41 rempli chaque carré avec le schéma Bohr pour les premiers éléments

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44 P a combien de couches électroniques?
3

45 Cl a combien d’électrons de valence?
7

46 Ne a combien de valence d’électrons?
8

47 Na a combien de valence d’électrons?
1

48 en quel période se trouve l’aluminium?
3 aluminium a combien de couches?

49 Les éléments d’une famille ont quoi en commun?
le même numéro d’éléctrons de valences! et c’est ça qui détermine les propriété chimiques des éléments

50 en sommaire: les éléments de la même famille possèdent le même numéro d’électrons de valence Les métaux alcalins: 1 Les métaux alcalins: 2 Halogène: 7 Les gaz nobles: 8 le numéro de la période indique le nombre de couches occupé par des électrons

51 Les ions Jusqu’à maintenant nous avons seulement parlé des éléments
Mais on trouve plus souvent de composés, qui sont formé par des ions Sodium Na Chlore Cl Chlorure de sodium NaCl

52 la stabilité des gaz nobles
les gaz nobles ne sont pas réactif parce que leur couche de valence et pleine lorsque deux atomes se joignent pour former des nouvelles substances les atomes doivent : gagner, perdre, ou partager des électrons un atome qui a gagné ou a perdu des éléctrons est appelé un ion

53 les ions ont le même arrangement des électrons du gaz noble le plus proche
les métaux perdent des électrons pour former des ions positifs les non-métaux gagnent des électrons pour former des ions negatifs

54 Les ions et les composés
Na (métal) → perd un électron = Na+ Cl (gas) → gagne un électron = Cl- (les électrons ont un charge negative) Les deux ions se combinent Chlorure de sodium NaCl

55 métal, non-métal, ion ?? numéro d’électrons?
Ca Na+ Mg2+ Al Al3+ H He O2- métal – 20 éléctrons - / ion positif – 10 électrons - perdu ion positif – 10 électrons - perdu métal éléctrons - / ion positif – 10 électrons - perdu non-métal – 1 électron - / non-métal – 2 électrons - / ion negatif– 10 électrons - gagné

56 pratique: page 71 # 1-16