13 Apprendre à rédiger Voici l’énoncé d’un exercice et un guide (en orange) ; ce guide vous aide : pour rédiger la solution détaillée ; pour retrouver.

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1 13 Apprendre à rédiger Voici l’énoncé d’un exercice et un guide (en orange) ; ce guide vous aide : pour rédiger la solution détaillée ; pour retrouver les réponses numériques aux questions posées. Sirius 1re S © Nathan 2011

2 Quantités de matière (mol)
Énoncé et solution La combustion totale du méthane (de formule brute CH4) gazeux dans le dioxygène gazeux donne du dioxyde de carbone gazeux et de l’eau liquide. La quantité de matière initiale de méthane est de 2,0 mol et celle de dioxygène est de 3,0 mol. L’équation de la réaction s’écrit : CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O ( ). a. Construire le tableau d’évolution de cette transformation. --> Prévoir : - une colonne pour l’état du système ; - une colonne pour l’avancement ; - une colonne par espèce chimique ; - une ligne pour l’état initial ; - une ligne pour l’état en cours ; - une ligne pour l’état final. --> Noter x l’avancement et xmax l’avancement maximal. a. Équation ) État Avancement Quantités de matière (mol) initial en cours x 2 x final xmax 2 xmax CH4 (g) O2 (g) → CO2 (g) H3O ( Sirius 1reS © Nathan 2011

3 Énoncé et solution La combustion totale du méthane (de formule brute CH4) gazeux dans le dioxygène gazeux donne du dioxyde de carbone gazeux et de l’eau liquide. La quantité de matière initiale de méthane est de 2,0 mol et celle de dioxygène est de 3,0 mol. L’équation de la réaction s’écrit : CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O ( ). a. Construire le tableau d’évolution de cette transformation. b. Calculer l’avancement maximal xmax et déterminer le réactif limitant. --> Supposer que CH4 est le réactif limitant, puis que O2 est le réactif limitant pour calculer les deux valeurs possibles de l’avancement maximal. b. - Si CH4 est le réactif limitant, alors xmax = 2,0 mol. - Si O2 est le réactif limitant, alors xmax = 3,0 / 2 = 1,5 mol. --> Comparer ces deux valeurs puis vérifier que xmax = 1,5 mol. 1,5 mol < 2,0 mol, donc xmax = 1,5 mol et le réactif limitant est le dioxygène O2. c. Quelle quantité de matière de dioxyde de carbone est formée à l’état final ? --> Faire une phrase pour introduire l’expression littérale de la quantité de matière de dioxyde de carbone à l’état final, puis vérifier que : c. La quantité de matière de dioxyde de carbone à l’état final est : A.N. : Sirius 1reS © Nathan 2011