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Chap.5 Structure de l’atome
Le spectre électromagnétique
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Le spectre électromagnétique
Séparation de la lumière en ses différentes longueurs d’onde par un prisme de verre
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Modèle quantique de l’atome
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Modèle quantique de l’atome
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Cas de l’atome d’hydrogène
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Cas de l’atome d’hydrogène
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Cas de l’atome d’hydrogène
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Cas des autres atomes
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La mécanique quantique
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5.4 Les nombres quantiques
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5.4 Les nombres quantiques
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5.4 Les nombres quantiques
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5.4 Les nombres quantiques
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5.5 Symboles pour décrire les orbitales
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5.5 Symboles pour décrire les orbitales
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5.5 Symboles pour décrire les orbitales
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5.5 Symboles pour décrire les orbitales
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5.5 Symboles pour décrire les orbitales
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5.5 Symboles pour décrire les orbitales
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5.6 Formes des orbitales
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5.6 Formes des orbitales
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5.6 Formes des orbitales
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Chap.6 Configurations électroniques
Le 4e nombre quantique : le spin (s)
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6.3.1 Principe d’exclusion de Pauli
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6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
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6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
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6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
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6.2 Niveaux d’énergie des orbitales
Influence de Z sur les écarts entre certains sous-niveaux:
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6.3 Configurations électroniques
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6.3 Configurations électroniques
H He 2s Li Be
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6.3 Configurations électroniques
2p 1s 2s +1 -1 B C “ “ N “ “ O “ “ F “ “ Ne “ “
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6.3 Configurations électroniques
2p 3s Na “ “ “ Mg 3p “ “ “ +1 -1 Al “ “ “ Ar “ “ “ “
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6.3 Configurations électroniques
K ... 3d Ca +2 +1 -1 -2 Sc “ Ti “ V “ Cr Mn
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6.3 Configurations électroniques
3d Fe Co “ Ni “ Cu Zn 4p Kr “ “
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6.3 Configurations électroniques
H He Li Be B C N Ne
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6.3 Configurations électroniques
Na Mg Ar K Ca Sc Ga Kr
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6.3 Configurations électroniques
Rb Sr Y Ag Cd In Xe
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6.3 Configurations électroniques
Cs Ba La Ce Lu Hf Au Rn
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6.3 Configurations électroniques
Lorsqu’un niveau est rempli, il faut replacer les symboles dans l’ordre croissant des niveaux :
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6.3.5 Propriétés magnétiques
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6.3.5 Propriétés magnétiques
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6.3 Configurations électroniques
2p C C Cr Cu
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6.4.1 Configurations électroniques des ions
Li Li+ O “ O2- “ “ Mn Mn2+
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6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
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6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
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6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
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6.3.7 Électrons périphériques et électrons de coeur
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6.5.2 Rayon atomique Variation dans une colonne:
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Variation dans une période:
6.5.2 Rayon atomique Variation dans une période: La charge du noyau augmente et rapproche les électrons vers le centre.
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6.5.2 Rayon atomique
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6.5.3 Rayon ionique Na Dernier niveau disparu. Na+ Cl
Les 8 électrons occupent plus d’espace car la répulsion est plus grande entre les 8 qu’entre les 7. Cl-
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation 1s 2s
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6.6 Énergie d’ionisation 1s 2s
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.6 Énergie d’ionisation
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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6.7 Affinité électronique
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