Chapitre 4 Et si nous réfléchissions….

Présentation au sujet: "Chapitre 4 Et si nous réfléchissions…."— Transcription de la présentation:

1 Chapitre 4 Et si nous réfléchissions…

2 Qu’y a-t-il de commun entre

3

4

5

6

7

8

9

10

11 Alors ? Une petite idée ?

12 Bien sûr ! Bonne réponse ! Les atomes !

13 Et, au cœur de cet atome, un noyau

14

15 100 000 fois plus petit que l’atome !
Au fait, ça fait quoi fois plus petit ?

16 C’est le rapport qui existe entre
1 cm Et la distance hypermarchéet gare de Sartrouville 1 000 m

17 À retenir !!!

18 La notation symbolique de l’atome
X A Z Z : nombre de protons A : nombre de nucléons

19 Comment utiliser cette notation ?
X A Z Z donne le nombre de protons et le nombre d’électrons de l’atome

20 Comment utiliser cette notation ?
X A Z A donne le nombre de nucléons A – Z donne le nombre de neutrons

21 Z protons et Z électrons
Dans l’atome, il y a X A Z Z protons et Z électrons A – Z neutrons

22 Exemples d’atomes Fer : 26 protons, 26 électrons et 30 neutrons
Hydrogène : 1 proton, 1 électron et pas de neutron

23 La charge élémentaire

24 Charge élémentaire C’est la plus petite charge connue.
Elle vaut e = 1, C Le Coulomb est l’unité de charge.

25 Charge portée par le proton
Elle se note qp. Elle vaut qp = + e = 1, C

26 Charge portée par l’électron
Elle se note qe. Elle vaut qe = - e = -1, C

27 Charge portée par le noyau

28 Z protons portant chacun la charge élémentaire + e
Dans le noyau, il y a Z protons portant chacun la charge élémentaire + e

29 La charge du noyau est positive
QN = Z qp = + Z x e +

30 Charge portée par le nuage électronique

31 Dans le nuage électronique, il y a
Z électrons portant chacun la charge élémentaire - e

32 La charge du nuage électronique est négative
- - - - La charge du nuage électronique est négative QNE = - Z qe- = - Z x e

33 Masse de l’atome

34 Masse des électrons Ils sont 2000 fois plus léger qu’un proton ou un neutron Leur masse sera négligée dans l’atome

35 Elles sont presque égales
Masse des nucléons Elles sont presque égales mp = mn

36 Masse de l’atome Le noyau contient A nucléons de masse mp

37 La masse de l’atome est concentré dans le noyau
mat = A mp

38 De l’atome à l’ion

39 Quels noms portent les ions ?
Cation Anion

40 Exemples de cations Cu2+ K+ Zn2+ Ag+

41 Elle provient de la perte d’un ou plusieurs électrons
Cation Charge positive Elle provient de la perte d’un ou plusieurs électrons

42 Exemples de anions SO42- Cl- NO3- S2-

43 Elle provient du gain d’un ou plusieurs électrons
Anion Charge négative Elle provient du gain d’un ou plusieurs électrons

44 Qu’y a-t-il de différent entre

45 le cuivre métallique le sulfate de cuivre

46 le cuivre métallique contient l’atome de cuivre
le sulfate de cuivre contient l’ion cuivre

47 un nombre d’électrons différents
L’atome et l’ion ont : même Z même A un nombre d’électrons différents

48 Qu’y a-t-il de commun entre

49 Ces deux oxydes de cuivre,
le cuivre métallique, le sulfate de cuivre, l’hydroxyde de cuivre

50 Il est caractérisé par son numéro atomique Z
Tous contiennent l’élément cuivre Cu 29 Il est caractérisé par son numéro atomique Z

51 Le cuivre possède 23 isotopes dont 2 stables
53 54 29 29 Seul A change

52 Isotopes mêmes Z A différents

53 Chapitre 4 C’est fini !!!