AIDE à la lecture de gazométries

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1 AIDE à la lecture de gazométries
Présentation du GROUPE ICUS-VD-SI = iSi Viviane SZOSTAK resHO – Hôpital de St-Loup

2 CONTENU DU COURS PO2 PCO2 ROLE DU POUMON ROLE DU REIN SYSTEMES TAMPONS
INTERPRETATION EXERCICES

3 CONTENU DE L’AIR : 3 gaz principaux : Azote = N Oxygène = 02
Gaz ou anhydride carbonique = C02

4 Pa02 : OXYGENE : 1. COMBINEE à l’hémoglobine = oxyhémoglobine
2. DISSOUTE dans le plasma (faible quantité)  SATURATION EN OXYGNE : rapport entre oxyhémoglobine / Hb totale sanguine

5 Si valeur abaissée = HYPOXEMIE
ANALYSE DE LA P02 : Si valeur abaissée = HYPOXEMIE Peut être : Rapidement abaissée = insuffisance respiratoire AIGUE Chroniquement abaissée = insuffisance respiratoire CHRONIQUE

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7 RAPPORT Pa02 / Fi02 : L’hypoxémie peut présenter 3 valeurs de gravité : 1. modérée si entre 300 et 400 2. sévère si entre 120 et 300 3. réfractaire si < 120

8 PC02 : LE GAZ CARBONIQUE = CO2
1. combiné à l’hémoglobine = carbhémoglobine 2. combiné  bicarbonates et acide carbonique 3. dissous dans le plasma

9 ROLE DU POUMON : Expulser le gaz carbonique, déchet du métabolisme cellulaire, à mesure qu’il se forme. 2 façons de faire :

10 ROLE DU POUMON : HYPERVENTILATION : provoque une élimination accrue de CO2  HYPOCAPNIE UNE DIMINUTION des ions H+  augmentation du pH  DONC Alcalose respiratoire

11 ROLE DU POUMON : HYPOVENTILATION : Provoque une accumulation de CO2
DONC HYPER-CAPNIE +

12 ROLE DU POUMON : Augmentation des ions H+ Diminution du pH
ACIDOSE RESPIRATOIRE

13 EN RESUME : HYPOCAPNIE PaC02 < 33 mmHg Hyperventilation
Alcalose respiratoire pH sanguin s’élève HYPERCAPNIE : PaC02 > 47 mmHg Hypoventilation Acidose respiratoire pH sanguin abaissé

14 ROLE DU REIN : Eliminer les acides ou les bases excédentaires (seul l’acide carbonique peut être éliminé par le système respiratoire). Le rein est le principal organe régulateur du taux plasmatique des bicarbonates Les reins sont le siège d’une régulation lente d’une altération du pH

15 EQUILIBRE ACIDE-BASE La surcharge alcaline ne peut être traitée que par le rein par élimination des bicarbonates filtrés et réabsorbés avec un seuil ( 28 à 30 mmol/l) La surcharge acide consomme des bicarbonates que le rein doit régénérer

16 3 lignes de défense contre les acides
EQUILIBRE ACIDE-BASE 3 lignes de défense contre les acides 1. Les substances tampons 2. La régularisation pulmonaire de la concentration de CO2 3. Le rein élimine les acides (et bases) en excès régénère les bicarbonates

17 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les systèmes tampons
(H++Cl-) + (Na++HCO3-) NaCl + H2CO3 Acide Fort Base Forte Acide Faible

18 EQUILIBRE ACIDE-BASE Les tampons dans l ’organisme
Les avantages du tampon bicarbonate bicar Rein pH= K. = PCO2 Poumon un système ouvert en cas de surcharge acide le poumon élimine l ’acide

19 pH DEFINITION Le pH, potentiel hydrogène, reflète la concentration d’un liquide en ions H+ : pH = - log [H+]. Il est déterminé par l’équation de Henderson Hasselbach : - [HCO3-] = concentration plasmatique en bicarbonates; - PaCO2 = pression partielle en CO2. Définition : pH Le pH est une mesure logarythmique de la concentration effective d'ions d'hydrogène (pH = potentiel Hydrogène). Le pH caractérise l'acidité ou la basicité d'un produit ou d'un milieu. Une solution ou un produit est dit acide si son pH est inférieur à 7, basique ou alcalin s'il est supérieur à 7 et neutre si son pH est égal à 7.

20 pH : Si augmenté = alcalémie Càd lorsque le pH est > 7,45
La concentration en ions H+ est abaissée

21 pH : Si abaissé = acidémie càd lorsque le pH est < 7,35
La concentration en ions H+ est augmentée

22 LES SYSTEMES TAMPONS : Les systèmes tampons empêchent les variations de pH. Tampons substances, qui selon le pH de la solution peut se comporter comme un acide ou une base pour maintenir le pH dans les limites physiologiques Il existes des tampons intra et extra-cellulaires

23 BICARBONATES STADARD BICARBONATES STANDARD (SB)
Valeur des bicarbonates de l’échantillon de sang après l’avoir exposé à une PCO2 de 40 mmHg

24 EXCES DE BASE EXCES DE BASE (BE)
BE = SB mesuré – SB normal (24 mmol), en mmol/l BE exprime alors le taux de bicarbonate indépendamment de la PCO2 et permet d’apprécier le paramètre métabolique de façon pure.

25 EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique
Les bicarbonates réels sont évalués par calcul avec 2 mesures à 2 pCO2 différents Excès de base = quantité de base qu ’il faut ajouter au sang total pour ramener son pH à 7,41 avec une Pco2 théorique de 5,3 KPa (40 mmHg) = exprimé en mmol/l ou mEq/l

26 EQUILIBRE ACIDE BASE En pratique clinique
Excès de base ( base excess) +/- ou déficit de base ( base déficit) … Une donnée ‘purement clinique ’ utile à la compréhension utile à la prescription Comprendre le résultat en mmol/l de liquide extra-cellulaire

27 RESERVES ALACALINE ET LES BICARBONATES STANDARD :
RESERVES ALCALINES : Concentration de bicarbonates Ne concerne que les système tampons plasmatiques BICARBONATES STANDARD : Concentration en bicarbonates d’un sang total parfaitement o2 et équilibré

28 REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE :
SYSTEME TAMPON : INTRACELLULAIRE : HEURES EXTRACELLULAIRE : IMMEDIAT

29 REPONSE A UN DESORDRE ACIDO-BASIQUE :
ADAPTATION : RENALE : DE QQ HEURES à QQ JOURS RESPIRATOIRE : MINUTES à HEURES CORRECTION

30 EQUILIBRE ACIDE BASE Variation du pH Tampons Réponse rénale
Réponse respiratoire

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32 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE
TOUJOURS REGARDER LES VALEURS DE REFERENCES ET TRAVAILLER EN CORRELATIONS DE CELLES-CI.

33 pH 7,35- 7,45 PO2 75 – 100 mmHg PCO2 35 – 45 mmHg HCO3- 22 – 27 mmol/l ABE +/- 2,0 mmol/l Sa02 90 – 100 % Fi02 Exprimée en % et  calcul du rapport PO2/Fi02

34 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

35 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

36 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

37 COMMENT INTERPRETER LA GAZOMETRIE

38 ET MAINTENANT ….. PASSONS A LA PRATIQUE :

39 1 2 pH 7,35 7,39 PO2 143 145 PCO2 46,4 44,6 HCO3- 25,6 26,7 ABE - 0,2 1,5 Sa02 98,9 99 Fi02 100 50

40 3 4 pH 7,42 7,29 PO2 54,1 143 PCO2 34,8 50,2 HCO3- 23,0 23,6 ABE - 0,9 - 3,3 Sa02 90 98,6 Fi02 70 30

41 5 6 pH 7,48 7,455 PO2 106 54,9 PCO2 30,8 35,2 HCO3- 23,0 24,6 ABE 0,5 1,3 Sa02 98,4 89,5 Fi02 28 50