ÉCRITURE D’UNE DEMI ÉQUATION D’OXYDO RÉDUCTION

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1 ÉCRITURE D’UNE DEMI ÉQUATION D’OXYDO RÉDUCTION

2 METHODE Écrire la demi équation en assurant la conservation des éléments autres que H et O. Assurer la conservation de l’élément oxygène avec des molécules d’eau. Assurer la conservation de l’élément hydrogène avec des protons solvatés H+(aq). Assurer la conservation des charges avec des électrons e-.

3 Conservation de l’élément carbone
EXEMPLE Ox1 / Red1 CO2(aq) / H2C2O4(aq) Conservation de l’élément carbone 2 CO2 (aq) = H2C2O4 (aq)

4 Conservation de l’élément oxygène
EXEMPLE Ox1 / Red1 CO2(aq) / H2C2O4(aq) Conservation de l’élément oxygène CO2 (aq) = H2C2O4 (aq) 2

5 Conservation de l’élément hydrogène
EXEMPLE Ox1 / Red1 CO2(aq) / H2C2O4(aq) Conservation de l’élément hydrogène 2 CO = H2C2O4 (aq) + 2H+(aq)

6 Conservation de la charge
EXEMPLE Ox1 / Red1 CO2(aq) / H2C2O4(aq) Conservation de la charge CO2 (aq) = H2C2O4 (aq) + 2H+(aq) + 2e- 2

7 Conservation de l’élément manganèse
EXEMPLE Ox2 / Red2 MnO4-(aq) / Mn2+(aq) Conservation de l’élément manganèse MnO4-(aq ) = Mn2+(aq)

8 Conservation de l’élément oxygène
EXEMPLE Ox2 / Red2 MnO4-(aq) / Mn2+(aq) Conservation de l’élément oxygène 4 H2O + MnO4-(aq ) = Mn2+(aq)

9 Conservation de l’élément hydrogène
EXEMPLE Ox2 / Red2 MnO4-(aq) / Mn2+(aq) Conservation de l’élément hydrogène 4 H2O + MnO4-(aq ) = Mn2+(aq) + 8 H+(aq)

10 Conservation de la charge
EXEMPLE Ox2 / Red2 MnO4-(aq) / Mn2+(aq) Conservation de la charge 5e- + + 8 H+(aq) 4 H2O + MnO4-(aq ) = Mn2+(aq)

11 ÉCRITURE D’UNE ÉQUATION D’OXYDO RÉDUCTION

12 METHODE Pour établir l’équation de l’oxydation de Red1 par Ox2, on réalise une combinaison des demi équations redox de façon à ce que: Red1 et Ox2 soient les réactifs. Les électrons transférés n’apparaissent pas dans l’équation de la réaction.

13 EXEMPLE Oxydation de l’acide oxalique par l’ion permanganate. MnO4-(aq ) + 8H+(aq) + 5e- = 4 H2O +Mn2+(aq) ( )×2 ( )×5 H2C2O4(aq ) = 2 H+(aq) + 2e CO2 (aq) 2 MnO H+(aq)+ 5 C2H2O4 (aq) = 2 Mn2+(aq)+ 10 CO2(aq) + 8 H2O