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1
Structure électronique de l'atome
2
L'atome d'hydrogène 1 H Numéro atomique Z = 1
L’atome d’hydrogène possède 1 électron autour du noyau.
3
H 1 H H L’atome d’hydrogène possède 1 électron. Modèle planétaire
Couches électroniques Modèle planétaire 1 2 K L 4 3 5 6 8 7 H Il a 1 électron périphérique. H Possibilité de former une liaison covalente Représentation de Lewis L’hydrogène est monovalent.
4
L'atome de carbone 12 6 C Numéro atomique Z = 6
L’atome de carbone possède 6 électrons autour du noyau.
5
quatre liaisons covalentes
6 C L’atome de carbone possède 6 électrons. Couches électroniques Modèle planétaire 1 2 K L 4 3 5 6 8 7 C Il a 4 électrons périphériques. C Possibilité de former quatre liaisons covalentes Représentation de Lewis Le carbone est tétravalent.
6
L'atome d'azote 14 7 N Numéro atomique Z = 7
L’atome d’azote possède 7 électrons autour du noyau.
7
trois liaisons covalentes
7 N L’atome d’azote possède 7 électrons. Couches électroniques Modèle planétaire 1 2 K L 4 3 5 6 8 7 N Il a 5 électrons périphériques. N Possibilité de former trois liaisons covalentes Représentation de Lewis L’azote est trivalent
8
Continuez avec l'aluminium, le sodium...
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