Module 1 Matière et liaisons.

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1 Module 1 Matière et liaisons

2 Définir : Atome Elément Composé
plus petite particule de matière qui conserve les propriétés et l’identité d’un élément. Substance pure formée d’une seule sorte d’atomes et qui ne peut pas être décomposée en d’autres substances plus simples. Substance pure formée de plusieurs éléments, unis chimiquement dans des proportions fixes.

3 Composition des atomes
A - Évolution du modèle atomique Démocrite : (~ 400 av. JC) suggéra que la matière était formée de petites particules indivisibles qu’il nomma ________ du mot grec qui signifie ___________. atomos indivisible

4 C’est cette théorie qui fut acceptée jusqu’au 17e siècle.
Aristote : (~350 av. JC) rejeta cette théorie. Il suggéra que toute la matière était formée de 4 éléments : ______, ________, ________, _______. Selon lui, le mélange de ces 4 éléments dans différentes proportions pouvaient créer toutes les substances. C’est cette théorie qui fut acceptée jusqu’au e siècle. eau air terre feu

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6 Dalton, en 1809,  a élaboré la première théorie atomique logique, qui fut acceptée jusqu’à la _______________________. (Voir pages 34-35) découverte de l’électron

7 La matière est faite de petites particules indivisibles appelées atomes . Il est impossible de créer ou détruire un atome. On ne peut pas transformer un atome d’un élément en un atome d’un autre élément.

8 Les atomes d’un même élément ont les mêmes propriétés et les atomes d’éléments différents sont différents. Les atomes d’éléments différents s’unissent dans des proportions précises pour former des composés

9 Tube de Crookes +

10 Tube de Crookes -

11 Il découvrit aussi le _______ en 1917.
Thompson, en 1897, a découvert l’_________ par l’observation de rayons cathodiques. Il découvrit aussi le _______ en 1917. Il proposa un nouveau modèle de l’atome : le modèle « _____________ ». C’est James Chadwick qui identifia en 1932 le ________. électron proton plum-pudding neutron

12 Les particules qui composent l’atome (particules subatomiques) ont des propriétés spécifiques. Remplis le tableau avec l’information pertinente. Particule Symbole Charge Masse (kg) Masse (u) Position dans l’atome Découvert par Année Électron e- - 9.02 x kg 0 u Autour du noyau Thompson 1897 Proton p+ + 1.67 x kg 1 u Dans le noyau 1917 Neutron no Ø Chadwick 1932

13 Noyau et électrons Description de l’’expérience de Rutherford
Il a bombardé une _________________ avec une substance radioactive émettant des ________________. Un _____________________ captait la destination finale des particules, permettant de déduire leur ___________. mince feuille d’or particules alpha écran phosphorescent trajectoire

14 Feuille d’or Source de particules alpha Écran fluorescent

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16 Prédiction de Rutherford :
Les particules traverseront la feuille d’or sans être __________ Raisonnement Il existe beaucoup d’_____________ entre les atomes. déviées espaces vides

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18 Résultats de Rutherford
La majorité des particules traversent sans être ________ MAIS… ______________ particules sont déviées et de celles-ci, un petit nombre _________ au lieu de __________ la feuille d’or. déviées 1 sur rebondit traverser

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20 Explication des résultats
Les ________________ de charge _________ sont repoussées par quelque chose de très _________, très __________ et très ________. particules alpha positive petit compact positif

21 Conclusions suite aux résultats : Modèle de l’atome proposé par Rutherford
L’atome est principalement composé de ______. Il contient un _______ minuscule, très ________ et de charge _________. Autour de ce _______, les __________ circulent, formant un __________________ très ______, ______ et de charge _________. vide noyau compact positive noyau électrons nuage électronique grand léger négative

22 Niels Bohr a prouvé que les électrons circulaient de façon organisée autour du noyau, dans des __________ qui correspondent à des _________ __________ différents mais _____. Il existe ___ niveaux d’énergie. orbitales niveaux d’énergie fixe 7

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24 Le premier niveau (n=1) est le plus ___________ du noyau et possède la plus ___________ quantité d’énergie. (Les électrons circulent toujours dans des orbites fixes. Ils ne peuvent jamais circuler entre deux orbites (exemple de l’escalier).) Ceci donna naissance à un nouveau modèle de l’atome : le modèle ___________ . rapproché petite planétaire

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26 Le modèle de l’atome a évolué au fil des découvertes.
Dessine le modèle proposé par chacun de ces artisans de la théorie atomique.

27 Dalton

28 Thompson

29 Rutherford

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31 Bohr