Nous avons vu que les électrons gravitent autour du noyau…

Présentation au sujet: "Nous avons vu que les électrons gravitent autour du noyau…"— Transcription de la présentation:

1 Nous avons vu que les électrons gravitent autour du noyau…

2 2. Mais comment s’organisent-les électrons autour du noyau ?

3 Ils s’organisent par couches successives… de la couche la plus proche, jusqu’à la plus lointaine.

4 La couche la plus proche du noyau: couche K
Elle ne peut contenir que 2 électrons au maximum

5 La dernière couche occupée par les électrons est appelée :
Et ensuite : (Nous ne verrons que les atomes pour lesquels Z ≤ 18) 1ère Couche : K (2 électrons max) 2e Couche : L (8 électrons max) 3e Couche : M (8 électrons) La dernière couche occupée par les électrons est appelée : COUCHE EXTERNE

6 DES EXEMPLES : Exemple 1 : L’atome de Lithium possède 3 électrons. Ces électrons se répartissent ainsi : 2 électrons sur la couche K 1 électron sur la couche L On note la répartition électronique du lithium : (K)2(L)1 ou K2L1 La couche externe est la couche : L

7 Exemple 2 (K)2(L)4 ou K2 L4 L’atome de Carbone possède 6 électrons.
La répartition électronique du carbone est : (K)2(L)4 ou K2 L4 Car : Il possède : 2 électrons sur la couche K 4 électrons sur la couche L, la couche externe

8 Exemple 3 (K)2(L)8(M)7 L’atome de Chlore possède 17 électrons.
La répartition électronique du chlore est : (K)2(L)8(M)7 Car : Il possède : 2 électrons sur la couche K, 8 électrons sur la couche L, 7 électrons sur la couche M, la couche externe

9 Répartitions électroniques :
Exemple 4 Donner les répartitions de l’atome d’Oxygène (Z=8) et de l’atome de Soufre (Z = 16). Répartitions électroniques : -de l’oxygène : (K)2(L)6 - du soufre : (K)2(L)8(M)6 Qu’ont en commun les couches externes de ces deux atomes ?

10 Ils ont en outre des propriétés chimiques très proches.
Ces deux atomes ont la couche externe dotée du même nombre d’électrons. Ils ont en outre des propriétés chimiques très proches.

11 Quelles sont les règles qui font se lier les atomes
Les propriétés chimiques des atomes sont dues au nombre d’électrons sur la couche externe : Quelles sont les règles qui font se lier les atomes les uns aux autres ?

12 Les atomes cherchent à obtenir une couche externe saturée (« complète ») :

13 - Si c’est la couche K : on parle de règle du duet (il doit y avoir 2 électrons sur la couche externe) - Si c’est une autre couche, l’atome respecte alors la règle de l’octet (il doit y avoir 8 électrons sur la couche externe)