CORRECTION EXERCICES SUR LA MOLE

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1 CORRECTION EXERCICES SUR LA MOLE
Exercice 4 page 152 : Calcul de masse molaire moléculaire Masse molaire du paracétamol C8H9O2N : M (C8H9O2N ) = 8 x M (C ) + 9 x M( H) + 2 x M( O) + M( N) = 8x 12+9x1+2 x = 151 g.mol -1 Masse molaire de l’éthylvanilline C9H10O3 : M (C9H10O3 ) = 9 x M (C ) + 10 x M( H) + 3 x M( O) = 9 x x x 16 = g.mol -1

2 Exercice 5 page 152 : Calcul de masse molaire ionique
1. Masse molaire de l’ion citrate C6H5O7 3-  : M (C6H5O7 3-   ) = 6 x M (C ) x M( H) + 7 x M( O) = 6 x x x 16 = g.mol -1 2. En déduire la Masse molaire du citrate de magnésium ( C6H5O7 ) 2 Mg 3 : On peut l’écrire ( 2 x C6H5O7 3-   et x Mg 2+ ) C’est donc 2 fois la masse de l’ion citrate plus 3 fois la masse de l’ion Mg 2+ M (( C6H5O7 ) 2 Mg 3 = 2 x M (C6H5O7 3-    ) x M(Mg 2+ ) = 2 x x 24,3 = 450, 9 g.mol -1

3 Exercice 6 page 152 1. Quantité n d’acide ascorbique contenu dans m = 500 mg 2. Une gélule contient n KCl = 8,04 mmol = 8, mol de chlorure de potassium KCl En déduire la masse m (KCl) dans une gélule on a m (KCl ) = n KCl x M (KCl) = 8, x 74,6 = 0, 600 g

4 Exercice 7 page 152 1. Quelle quantité d’alcool C2H6O contient un flacon de V = 250 mL calcul de la masse m (C2H6O ) correspondant à V = 250 mL d’alcool m (C2H6O ) = ρ x V = 0,780 x 250 = 195 g calcul de la quantité n C2H6O correspondant à cette masse

5 2. On souhaite n = 0,200 mol d’éther éthylique C4H10O
2. On souhaite n = 0,200 mol d’éther éthylique C4H10O. Quel volume faut-il prélever ? calcul de la masse m (C4H10O.) correspondant à n = 0,200 mol on a m (C4H10O ) = n x M (C4H10O) = 0, 200 x 74, 0 = 14, 8 g Calcul du volume V correspondant à cette masse donc ρ ether = ρ eau x d = 1 * = 0,710 g mL -1 le volume V correspondant à m = 14,8 g