Et diagramme énergétique

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1 Et diagramme énergétique
Bilan énergétique Et diagramme énergétique

2 Détermination de la variation d’enthalpie
Différentes méthodes Bilan énergétique Diagramme énergétique Calorimétrie Loi de Hess

3 2 H2(g) + O2(g) + énergie  4 H + 2 O
Bilan énergétique Exemple : Formation de l’eau 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) Pour que la transformation puisse s’effectuer, il faut commencer par briser les liens déjà existants pour que les nouveaux puissent se former. 2 H2(g) + O2(g) + énergie  4 H + 2 O 4 H + 2 O  2 H2O(g) + énergie 

4 Bilan énergétique (suite)
Brise des liens demande toujours de l’énergie (énergie positive) Former des liens libère toujours de l’énergie (énergie négative) La somme de l’énergie absorbée et libérée détermine si la réaction est endothermique (∆H positif) ou exothermique (∆H négatif). Indication approximative, car il ne tient pas compte des liens entre les particules de matière. Formation 1 mole d’eau liquide dégage 285,8 kJ Formation 1 mole d’eau gazeuse dégage 241,8 kJ Explique pour quoi certaines réaction exothermique ne sont pas spontannée.

5 Diagramme énergétique
Version « améliorée » des diagrammes déjà utilisés. On y retrouve des informations importantes Enthalpie des réactifs Enthalpie des produits Variation d’enthalpie Complexe activé État instable et très énergétique de transition Son enthalpie est symbolisée par Hca Énergie d’activation Énergie minimale à fournir pour amorcer une réaction Ea = Hca - Hr

6 Diagramme énergétique – Rx endo

7 Diagramme énergétique – Rx exo
Note : Si une réaction est réversible, on peut lire le diagramme de la droite vers la gauche pour avoir le diagramme de la réaction inverse.