L ’ATOME Pour de très faibles épaisseurs de la feuille métallique , presque toutes les particules a passent à travers sans être déviées . une particule.

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1 L ’ATOME Pour de très faibles épaisseurs de la feuille métallique , presque toutes les particules a passent à travers sans être déviées . une particule sur est déviée de manière sensible . * Rutherford en déduit que la quasi totalité de la masse de l ’atome est concentrée dans un noyau minuscule . * Les fortes déviations observées des particules a ( particules chargées positivement , s ’expliquent en admettant que le noyau porte une charge positive . * A partir de ces résultats , Rutherford détermine l ’ordre de grandeur du rayon du noyau, m( m pour le rayon de l ’atome ) qui est donc environ fois plus petit que l ’atome .

2 Expérience de Jean Perrin (1870-1942)
1 ) Les premiers modèles de l ’atome 1.1) La découverte des particules fondamentales 1.1.1 ) La découverte de l ’électron . Rayons cathodiques Fluorescence du verre - + V Cathode Anode Vers pompe à vide Expérience de Jean Perrin ( )

3 Expérience de Joseph Thomson (1856-1940)
J. Thomson étudie la trajectoire des électrons dans un champ magnétique et en déduit la valeur du rapport charge sur masse .

4 Expérience de Robert Millikan (1868-1953)
U C ’ -

5 Caractéristiques de l ’électron
masse : m = 9, kg, ou 0,00055 u * charge : - e = - 1, C ( coulomb ) (*) 1 u ( unité de masse atomique) = 1/12 de la masse du nucléide

6 Expérience de Ernest Rutherford (1871-1937)
1.1.2 ) La découverte des noyaux et des nucléons Expérience de Ernest Rutherford ( ) Feuille d ’or Emetteur de particules a Ecran fluorescent

7 Interprétation de l ’expérience de Rutherford (1871-1937)

8 1.1.3 ) La découverte du proton et du neutron
C ’est encore Rutherford qui en 1919 met en évidence l ’existence du proton en « démolissant » des noyaux d ’azote . Il place un petit morceau de substance radioactive ( polonium) dans une atmosphère d ’azote . Les particules alpha émises par la substance radioactive sillonnent le gaz et certaines atteignent des noyaux d ’azote . En étudiant les atomes du gaz soumis à un champ magnétique , Rutherford montra que des particules portant une charge positive, égale en valeur absolue à celle de l ’électron, apparaissaient dans le gaz d ’azote . De plus leur masse était pratiquement identique à celle de l ’atome d ’hydrogène . Expérience Rutherford réalise à cette occasion la première transmutation d  ’élément .

9 La découverte du neutron est une conséquence des réactions de transmutation, analogues à celle décrite précédemment . En effet l ’atome d ’oxygène produit par cette réaction nucléaire n ’est pas identique à l ’atome d ’oxygène naturel ? L ’atome d ’oxygène naturel a une masse atomique de 16 alors que celui obtenu par la réaction de Rutherford a une masse de 17 . Les deux noyaux ont la même charge mais des masses différentes ( ce sont des isotopes ) . Les noyaux comportent autre chose que des protons . Ce nouveau constituant du noyau, le neutron, est mis en évidence en 1932 par James Chadwick ( )

10 Les caractéristiques du proton et du neutron

11 1.2) Le modèle de Rutherford
Description L ’atome se compose de : un noyau , dans lequel est concentrée presque toute sa masse, et chargé positivement : le noyau contient . N neutrons Z protons Z ? numéro atomique Z + N ? A : nombre de masse Charge totale du noyau ? + Ze des électrons, qui évoluent autour du noyau dans un espace très grand par rapport au diamètre de ce noyau . L ’atome étant électriquement neutre le noyau est entouré par ? Z électrons

12 Conséquences L ’élément : un élément est l ’ensemble des atomes ou ions ayant le même numéro atomique Z ( même nombre de protons) . Chaque élément possède un symbole : C, O, H Le nucléide : un nucléide est l ’ensemble des atomes dont les noyaux contiennent le le même nombre de protons et le même nombre de neutrons . Un nucléide est caractérisé par le couple des valeurs de Z et N . Les trois premiers atomes sont des nucléides du même élément : ce sont des isotopes. On appelle isotopes d ’un élément , des nucléides qui ont le même nombre de protons mais qui ont un nombre différent de neutrons .

13 masse atomique relative Ar :
Intérêt : il est beaucoup plus intéressant pour le chimiste de comparer entre elles les masses des différents atomes que de connaître les masses réelles de ces mêmes atomes . L ’élément carbone est un mélange de deux isotopes stables : de masse atomique relative 12,0000 de masse atomique relative 13,0030 Les abondances relatives de ces deux istopes, en nombre d ’atomes , sont respectivement de 98,89% et de 1,11% La masse atomique relative de l ’élément est donc une moyenne pondérée des masses atomiques relatives des deux isotopes . Le nucléide de référence est l ’isotope le plus abondant de l ’élément carbone c ’est à dire : Il lui a été attribué une masse de 12,00000 ce qui revient à dire que l ’unité de masse atomique (u.m.a. symbole u) représente le 1/12 de la masse d ’un atome de carbone 12 . valeur absolue de l ’u.m.a. : 1,66710-27 kg : elle est très légèrement inférieure à la masse d ’un nucléon. exemple : Ar (K) = 39,102 u . Question : la classification périodique des éléments donne Ar (C) = 12,011 u ! Proposer une explication .

14 Nombre de masse A : nombre total de nucléons : Z+N
Masse atomique relative d ’un nucléide Ar Masse atomique relative d ’un élément , moyenne pondérée des masses atomiques relatives des isotopes stables de cet élément . Masse molaire atomique d ’un nucléide qui est la masse d ’une mole d ’atomes de ce nucléide exprimée en g.mol-1 . La mole est l’unité de quantité de matière : c’est la quantité de matière qui contient autant de particules qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12 : ce nombre de particules est le nombre d ’Avogadro : NA = 6,0221023 mol-1 . Numériquement , la masse molaire atomique d ’un nucléide est égale à sa masse atomique relative

15 L ’expérience de Rutherford de 1919 .
Il utilise un dispositif mis au point par Charles Wilson ( ) La partie essentielle de ce dispositif est une enceinte remplie d ’une atmosphère sursaturée en vapeur d ’eau . Dans une telle atmosphère toute particule ionisée constitue un centre de condensation . Une particule ionisée en mouvement laisse donc une trace de fines gouttelettes d ’eau . Retour

16 L ’expérience de Chadwick de 1932 .
Il utilise aussi le dispositif mis au point par Charles Wilson ( ) L ’expérience de Chadwick consiste à bombarder des atomes de béryllium avec des particules alpha . Il constate alors que la trajectoire de certains ions du gaz est déviée par une particule qui ne laisse aucune trace . C ’est donc que cette particule est électriquement neutre . L ’étude des déviations observées montre que cette nouvelle particule ( le neutron ) a une masse proche de celle du proton ( légèrement supérieure ) . Retour