Energie de réaction Définitions Quelques valeurs

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1 Energie de réaction Définitions Quelques valeurs
La combustion d'un alcane La combustion d'un alcool Exercice

2 Définitions L'énergie de réaction
L'énergie de réaction est l'énergie échangée par le système réactionnel avec l’extérieur au cours d’une réaction. Elle est notée Qr et est exprimée en J/mol

3 Définitions (2) Si le système lors de la réaction dégage de la chaleur, la réaction est exothermique. Le système perd de la chaleur le signe sera donc négatif.(on se place toujours du point de vue du système) Et inversement, si le système lors de la réaction absorbe de la chaleur, la réaction est endothermique. Le système gagne de la chaleur le signe sera donc positif. Exemple : CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O(l) Qr=-890Kj/mol à 25°C - La réaction est exothermique.

4 Définitions (3) Energie de liaison :
C’est l’énergie nécessaire à dissocier une mole d’un produit à l’état gazeux en atomes individuels (également à l’état gazeux). Elle est notée DA-B AB(g) ® A(g) + B(g) La chaleur de réaction est égale à la somme des énergies de liaisons rompues moins la somme des énergies de liaisons formées.

5 Exemple On peut déterminer l'énergie libérée par la réaction suivante : CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O (g) sachant que : DC-H = 412 kJ/mol DO=O = 496 kJ/mol DC=O = 799 kJ/mol DO-H = 428 kJ/mol Comparer à la valeur déjà donnée

6 Combustion d'un alcane Equation générale : (à écrire)
Energie de combustion L'énergie de combustion des alcanes à n atomes de carbone est approximativement de -(658 n + 243) kJ/mole

7 Combustion d'un alcool Equation de la combustion générale d'un alcool. Application à l'éthanol . Energie de combustion : elle est donnée par la formule Qr = -(618n + 42) où n est le nombre de carbone A l'aide des énergies de liaisons , calculer l'énergie libérée par la combustion d'une mole d'éthanol . On donne : Lv(eau) = 41 kJ/mol