Chapitre 10 Interactions de faible énergie

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1 Chapitre 10 Interactions de faible énergie
Cours du Professeur TANGOUR Bahoueddine Université de Tunis El Manar

2 Différents états de la matière

3 Qu’est-ce qui est attiré?
d+ attire d’-  attraction électrostatique Les électrons de l’atome sont attirés par le noyau positif d’un autre atome e- + + e-

4 Interactions entre deux charges

5 Interactions dipôle-dipôle

6 Expression des interactions de Keesom
Energie potentielle d’interaction moyennée : (électrostatique + agitation thermique) Terme attractif

7 Moment dipolaire induit
non-polaire e- H Cl d+ d- e- e- e- Ar e- e- d’+ d’ - e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- Un Dipôle (il est polaire) Dipôle induit Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)

8 Création d’un dipôle induit

9 Interaction de Debye Terme attractif
Energie potentielle d’interaction moyennée : (électrostatique + agitation thermique) a est la polarisabilité qui caractérise la capacité de déformation du nuage électronique . C’est une grandeur mesurable Terme attractif

10 Interactions entre dipôles instantanés

11 Interaction de London Terme attractif
Deux molécules sans dipôle permanent peuvent interagir grâce à leurs moments dipolaires instantanés Energie potentielle d’interaction moyennée : (électrostatique + agitation thermique) Terme attractif

12 Interactions de van der Walls

13 Exemples

14 Changement d’état 1

15 Changement d’état 2 X

16 La liaison hydrogène n  polarisabilité de X  terme attractif de London (majoritaire)  Liaisons VdW  Tfus

17 Liaison hydrogène On a une liaison hydrogène si un atome d'hydrogène est lié de façon covalente à un atome A très électronégatif, et s'il est à proximité d'un autre atome B électronégatif, porteur de un ou plusieurs doublets non liants, et impliqué dans un moment dipolaire permanent. Il s'agit d'une interaction entre deux moments dipolaires permanents élevés ( terme de Keesom prédominant devant le terme de London).

18 Intra et inter moléculaire