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Chapitre 10 Interactions de faible énergie
Cours du Professeur TANGOUR Bahoueddine Université de Tunis El Manar
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Différents états de la matière
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Qu’est-ce qui est attiré?
d+ attire d’- attraction électrostatique Les électrons de l’atome sont attirés par le noyau positif d’un autre atome e- + + e-
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Interactions entre deux charges
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Interactions dipôle-dipôle
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Expression des interactions de Keesom
Energie potentielle d’interaction moyennée : (électrostatique + agitation thermique) Terme attractif
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Moment dipolaire induit
non-polaire e- H Cl d+ d- e- e- e- Ar e- e- d’+ d’ - e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- Un Dipôle (il est polaire) Dipôle induit Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)
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Création d’un dipôle induit
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Interaction de Debye Terme attractif
Energie potentielle d’interaction moyennée : (électrostatique + agitation thermique) a est la polarisabilité qui caractérise la capacité de déformation du nuage électronique . C’est une grandeur mesurable Terme attractif
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Interactions entre dipôles instantanés
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Interaction de London Terme attractif
Deux molécules sans dipôle permanent peuvent interagir grâce à leurs moments dipolaires instantanés Energie potentielle d’interaction moyennée : (électrostatique + agitation thermique) Terme attractif
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Interactions de van der Walls
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Exemples
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Changement d’état 1
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Changement d’état 2 X
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La liaison hydrogène n polarisabilité de X terme attractif de London (majoritaire) Liaisons VdW Tfus
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Liaison hydrogène On a une liaison hydrogène si un atome d'hydrogène est lié de façon covalente à un atome A très électronégatif, et s'il est à proximité d'un autre atome B électronégatif, porteur de un ou plusieurs doublets non liants, et impliqué dans un moment dipolaire permanent. Il s'agit d'une interaction entre deux moments dipolaires permanents élevés ( terme de Keesom prédominant devant le terme de London).
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Intra et inter moléculaire
