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Interaction hydrophobe
Pour solubiliser une molécule non polaire dans l’eau on doit: Casser des liaisons H pour former la « cage »: ΔH>0 Mais, de nouvelles liaisons H peuvent également être formées: possibilité que ΔH<0 Donc, ce processus peut être endothermique ou exothermique, mais cette contribution enthalpique est faible comparativement à l’entropie Clathrate: structure “organisée”
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Variation de l’enthalpie libre lorsque deux molécules non polaires se retrouvent dans l’eau
molécules d’eau + Deux molécules de méthane (ou autre alcane) Situation favorable L’augmentation d’entropie qui résulte de la plus faible sollicitation structurelle du solvant du fait du regroupement de molécules apolaires est à l’origine de l’interaction hydrophobe
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