La Santé - Chapitre 2: Atomes - Ions – Molécules (ou nature des espèces chimiques) Les ions monoatomiques.

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1 La Santé - Chapitre 2: Atomes - Ions – Molécules (ou nature des espèces chimiques) Les ions monoatomiques

2 Attention au programme Uniquement les ions monoatomiques Par exemple: SO 4 2- l’ion sulfate n’est pas à étudier au niveau de sa structure en seconde Ion monoatomique: Ion formé à partir d’un seul atome Qu’est-ce qu’un ion? C’est une entité chimique qui comporte une charge électrique positive ou négative

3 Les ions monoatomiques Donner la formule de l’ion chlorure, formé à partir de l’atome de chlore en ajoutant 1 électron Au final, composition de l’ion Cl - Z = 17 donc 17 protons dans le noyau de l’atome donc 17 électrons autour du noyau de l’atome car atome électriquement neutre L’ion de chlore a donc 18 électrons autour de son noyau Il ya donc une charge négative en plus par rapport aux charges positives Formule de l’ion : Cl - NOYAU: 35 nucléons dont 17 protons et 18 neutrons 18 électrons autour du noyau

4 Les ions monoatomiques Donner la formule de l’ion magnésium, formé à partir de l’atome de magnésium en enlevant 2 électrons Au final, Composition de l’ion Mg 2+ Z = 12 donc 12 protons dans le noyau de l’atome donc 12 électrons autour du noyau de l’atome car atome électriquement neutre L’ion de magnésium a donc 10 électrons autour de son noyau Il ya donc 2 charges positives en plus par rapport aux charges négatives Formule de l’ion : Mg 2+ NOYAU: 24 nucléons dont 12 protons et 12 neutrons 10 électrons autour du noyau

5 Les ions monoatomiques A RETENIR … Vu au collège Ajouté des électrons: Ion chargé... négativement ANION Ion monoatomique: Atome auquel on a ajouté ou enlevé un ou plusieurs électons Enlevé des électrons: Ion chargé … positivement CATION

6 Les ions monoatomiques Mais comment se forment les ions? … … 112 éléments chimiques:

7 Les ions monoatomiques Quelle est la particularité des gaz nobles? Elément chimique Z Nombre d’électrons Structure électronique Nombre d’électrons externes He22(K) 2 2 Ne10 (K) 2 (L) 8 8 Ar18 (K) 2 (L) 8 (M) 8 8 Que remarque-t-on? La couche externe est remplie, on dit qu’elle est saturée C’est la raison pour laquelle un gaz noble reste sous forme d’atome: il est stable car sa couche électronique externe est saturée Elément chimique Z Nombre d’électrons Structure électronique Nombre d’électrons externes He2 Ne10 Ar18

8 Les ions monoatomiques Etudions maintenant les ions Chlore et Magnésium Formule de l’ion Z Nombre d’électrons Structure électronique Nombre d’électrons externes Cl - 1718(K) 2 (L) 8 (L) 8 8 Mg 2+ 1210(K) 2 (L) 8 8 Li + 3 Que remarque-t-on? A nouveau la couche externe de ces ions est saturée: Ces ions sont donc stables et resteront sous forme d’ions (et non d’atome, car leur couche électronique externe n’est pas saturée) Formule de l’ion Z Nombre d’électrons Structure électronique Nombre d’électrons externes Cl - 1718(K) 2 (L) 8 (M) 8 8 Mg 2+ 1210(K) 2 (L) 8 8 Li + 32(K) 2 2

9 Les ions monoatomiques REGLE A RETENIR: REGLE DITE DU DUET ET DE L’OCTET Formule de l’ion Z Nombre d’électrons Structure électronique Nombre d’électrons externes Cl - 1718(K) 2 (L) 8 (M) 8 8 Mg 2+ 1210(K) 2 (L) 8 8 Li + 32(K) 2 2 Pour former un ion monoatomique, un atome va perdre ou gagner le minimum d’électrons qui lui permettra de saturer sa couche externe. Il sera ainsi stable Couche externe remplie L ou M : règle de l’octet Couche externe remplie K: règle du duet Exception: Hydrogène: il se sépare du seul électron qu’il possède

10 Les ions monoatomiques APPLICATION: Donner en justifiant la formule des ions formés par les éléments chimiques suivants Symbole de l’élément chimique Z Nombre d’électrons de l’atome Structure électronique de l’atome Nombre d’électrons à ajouter ou à retirer Formule de l’ion H1 Be4 Al13 F9 S16 Ar18