LES DIAGRAMMES D’ELLINGHAM

Présentation au sujet: "LES DIAGRAMMES D’ELLINGHAM"— Transcription de la présentation:

1 LES DIAGRAMMES D’ELLINGHAM
Pr TANGOUR BAHOUEDDINE

2 1-OBJECTIFS L’oxydation par le dioxygène de la plupart des éléments est une réaction naturelle ; c’est la raison pour laquelle la plupart des minerais sont constitués d’oxydes (Alumine Al2O3, magnésie MgO, magnétite Fe3O4, silice SiO2…). La connaissance des divers équilibres possibles entre les métaux et leurs oxydes sert de base à l’élaboration des diagrammes d’Ellingham, construction fondamentale pour l'interprétation :   - de la corrosion des métaux par voie sèche en présence de dioxygène - de l’élaboration des métaux par réduction de leurs oxydes. 

3 2- CONVENTION Pour pouvoir comparer directement les conditions de formation de divers oxydes à partir des métaux correspondants, il est impératif de se fixer un point commun. Par convention, l’équation-bilan  de la réaction d’obtention de l’oxyde à partir d’un corps simple ne mettra en jeu qu’une seule mole de dioxygène. 

4 3-APPROXIMATION D’ELLINGHAM
Si l’on écrit la variation d’enthalpie et d’entropie d’une réaction en fonction de la température; on aura :  L’approximation d’Ellingham tient dans le fait de dire que tant qu’il n’y a pas de changement de phase, on a :                             

5 3-APPROXIMATION D’ELLINGHAM suite
 Pour l’enthalpie libre on aura : est une fonction affine de la température. La pente de n’est autre que - Ceci va nous permettre d’obtenir des caractéristiques linéaires par morceau.  Cet ensemble de segments s’appelle Diagramme d’Ellingham

6 4-SIGNE DES PENTES Au cours de la réaction de formation de l’oxyde, la variation de la quantité de matière gazeuse peut se présenter sous 3 cas :  Dn> 0 : cela signifie qu’il y a plus de formation que de disparition de matière gazeuse au sein du système, le désordre est donc plus important, la pente est négative.  Ex  :   2 C(s)  +  O2 (g) =  2 CO (g)   DrS° = J.K-1.mol-1  Dn = 0 : la quantité de matière gazeuse est quasiment constante au cours de la réaction, l’ordre reste ce qu’il est, la pente est quasi nulle.  Ex  :   C(s) + O2 (g)    =  CO2 (g)  DrS°   = 2.9 J.K-1.mol-1 presque 0 Dn < 0 : il y a plus de disparition que de formation de matière gazeuse, l’ordre au sein du système augmente, la pente est positive. C’est le cas le plus courant Ex : 2 Zn (s) + O2 (g)   =  2 ZnO (s)   DrS°= J.K-1.mol-1 

7 5-CHANGEMENTS D’ÉTATS Le changement d’état du métal ou de l’oxyde va entraîner une variation relative de la pente de la droite.  Dans le cas du métal, lors d’un changement d’état, d’un état condensé à un état moins condensé, S°i du réactif augmente car le désordre augmente, DrS° diminue donc la pente augmente. Le changement est beaucoup plus important pour la vaporisation. Dans le cas de l’oxyde, lors d’un changement d’état, S°j du produit augmente car le désordre augmente DrS° augmente donc la pente diminue. Le changement est beaucoup plus important pour la vaporisation. En résumé, lors d’un changement d’état, il y a continuité de DrG° avec présence d’un point anguleux (changement de pente). 

8 5-CHANGEMENTS D’ÉTATS suite

9 5-CHANGEMENTS D’ÉTATS fin
Traitons le cas de la fusion <0 <0 >0 >0 <0 On a des formules équivalentes pour le changement d’entropie

10 6-EXEMPLE: Le couple ZnO/Zn
Établir le diagramme d'Ellingham du couple ZnO/Zn entre 300 K et K. Données: Enthalpies standard de formation (en kJ mol-1): DfHo(O2,g) = DfHo(Zn,s) = DfHo(ZnO,s) = -350,5. Entropies standard absolues (en J K-1 mol-1): So(O2) = 205, So(Zn)= 41, So(ZnO) = 43,6. Températures de changement d'état (en K): Tfus(Zn) = Tvap(Zn) = 1180. Enthalpies de changement d'état (en kJ mol-1): DfusHo(Zn) = 6,5 DvapHo(Zn) = 115,0.

11 6-EXEMPLE: Le couple ZnO/Zn calcul
2 Zn O ZnO DrHo1 = 2DfHo (ZnO,s) - DfHo(O2,g) – 2DfHo (Zn,s) = 2 x -350, = -701,0 kJ mol-1 DrSo1=2So(ZnO,s) – So(O2,g) – 2So(Zn,s) =2 x x41.6 = J K-1mol-1 Après la fusion on aura DrH02 = DrH DfusH0 = x6.5 = kJ mol-1 DrS02 = DrS DfusS0 = x 6.5x1000/693 = J K-1 mol-1 Après la vaporisation on aura DrH03 = DrH DvapH0 = x115 = -944,0 kJ mol-1 DrS03 = DrS DvapS0 = x 115x1000/1180 = J K-1 mol-1

12 6-EXEMPLE: Le couple ZnO/Zn Résultat
T< 693 K DrG°1(T) = Tx (-201) = T 693<T< DrG°2(T) = Tx (-220) = T 1180 < T < DrG°3(T) = Tx (-415) = T

13 7- LECTURE DU DIAGRAMME D’ELLINGHAM
Prenons le cas le plus général d’oxydation d’un métal d’équation : La variance du système est v= =1 Le système est monovariant donc il existe une relation entre les variables intensives d’action P et T. A l’équilibre on a :

14 7- LECTURE DU DIAGRAMME D’ELLINGHAM -suite
On peut tracer les variations de et de en fonction de la température. Un point de l’espace sera caractérisé par le couple de valeurs (T,PO2). Comme en général, PO2 <P° alors la pente est négative A=(Téq, PO2éq) Téq se lit sur l’axe des abscisses PO2 à l’équilibre s’obtient à partir de la pente

15 8-DOMAINES D’EXISTENCE ou de STABILITE -suite

16 8-DOMAINES D’EXISTENCE ou DE STABILITE
A température constante, on peut considérer  3 cas :  * PO2 = PO2 éq   = 0 Le système est en équilibre. A est le point figuratif sur un segment de droite. * PO2 > PO2 éq     < 0 Le système évolue dans le sens de la formation de l’oxyde (sens 1) tant que PO2 > PO2 éq Domaine de stabilité de l’oxyde au dessus de la droite (Point A1).  * PO2 < PO2 éq   > 0 Réduction de l’oxyde (sens 2) tant que PO2 <PO2 éq Domaine de stabilité du métal en dessous de la droite ( point A2).

17 8-DOMAINES D’EXISTENCE ou de STABILITE -Fin
On peut retrouver ces domaines par application de la loi de modération. A partir du point A, une élévation de la température fait avancer la réaction dans le sens endothermique c’est-à-dire vers la formation du métal. Une augmentation de la pression fait évoluer le sustème dans le sens de diminuer la quantité de gaz soit dans le sens 1 de formation de l’oxyde. L’oxyde est toujours au dessus des segments de droite du diagramme d’Ellingham.

18 8-DOMAINE DE STABILITE DE ZnO/Zn
Ce type de diagramme est le plus courant où le métal et l’oxyde sont dans un état condensé.

19 8-DOMAINE DE STABILITE-Suite

20 8-DOMAINE DE STABILITE DE PLUSIEURS OXYDES D’Un MEME METAL

21 9-REACTION ENTRE COUPLES Caractère total de la réaction
Considérons le cas général où le métal ou son oxyde sont dans un état condensé. Il est alors impossible à deux couples rédox différents de coexister en présence d’oxygène. Comme les pentes sont très proches et les ordonnées à l’origine très différents, il n’est pas possible de trouver une température T0 telle que DrG°1(T0) = DrG°2(T0) condition nécessaire à la coexistence des deux couples (Le calcul donnerait une valeur fortement négative). Une réaction totale aura lieu dans un sens ou l’autre. Rque: La coexistence est possible si l’un des éléments des couples rédox est un gaz; la pente est nulle ou positive et l’intersection de deux segments est possible.

22 10-SENS DE LA REACTION (c) = (a) – (b) implique que DrG°c = DrG°a – DrG°b Si (1) est le sens d’évolution spontané, DrG°c doit être négative d’où DrG°a < DrG°b pour toute température La réaction spontanée est telle que TOUT METAL REDUIT LES OXYDES PLACÉS AU DESSUS DE LUI DANS UN DIAGRAMME D’ELLINGHAM. 

23 10-SENS DE LA REACTION- suite
La réaction totale est celle qui se produit entre l’oxydant d’un couple et le réducteur de l’autre couple ayant des domaines d’existence disjoints.

24      11- DISMUTATION  FeO est oxydant d’un couple et réducteur de l’autre. Il ne peut pas exister en deux domaines séparés. Il se dismute en Fe et Fe3O4.